Gases nobres (grupo 18)

Por que os gases nobres são tão pouco reativos

Todo gás nobre tem a camada externa completamente preenchida. O hélio tem dois elétrons (1s²), que preenchem sua única camada, e do neônio ao radônio há oito elétrons externos em um arranjo ns² np⁶, um octeto estável. Com a camada completa, eles não têm tendência a ganhar elétrons e têm energias de ionização muito altas, por isso raramente os perdem também; o hélio tem a maior primeira energia de ionização de todos os elementos.

Propriedades e tendências ao longo do grupo

As forças entre os átomos dos gases nobres são muito fracas, por isso os seis são gases à temperatura ambiente. O hélio tem o menor ponto de ebulição de todos os elementos, 4,2 K (−269 °C), e não pode ser congelado à pressão normal. Descendo no grupo, os átomos ficam maiores e seguram seus elétrons externos com menos força: a energia de ionização diminui, enquanto o raio atômico, a densidade e o ponto de ebulição aumentam, e o radônio ferve a cerca de −62 °C.

Os gases nobres podem reagir?

Eles já foram chamados de gases inertes, até que Neil Bartlett produziu o primeiro composto de gás nobre, o hexafluoroplatinato de xenônio, em 1962. O xenônio se combina com o flúor quando a mistura é aquecida ou exposta à luz, Xe + F₂ → XeF₂, e também forma XeF₄, XeF₆ e óxidos. O criptônio forma o difluoreto de criptônio (KrF₂), mas não se conhecem compostos estáveis de hélio, neônio ou argônio em condições comuns.

Usos dos gases nobres

O hélio é leve e não queima, por isso enche balões e dirigíveis, e o hélio líquido resfria os ímãs dos aparelhos de ressonância magnética. O neônio brilha em vermelho-alaranjado em letreiros publicitários. O argônio, cerca de 0,93% do ar, protege o metal quente durante a soldagem e enche lâmpadas e janelas de vidro duplo. O criptônio e o xenônio são usados em lâmpadas intensas e flashes de câmeras, e o xenônio alimenta os motores iônicos de algumas espaçonaves.

O radônio é radioativo. Ele escapa de rochas e solos que contêm urânio e pode se acumular em porões, onde é a segunda principal causa de câncer de pulmão, depois do tabagismo.

Oganésson, o membro desconhecido

O oganésson (118) completa o período 7, abaixo do radônio. Apenas um punhado de seus átomos foi produzido, cada um durando cerca de um milissegundo, por isso nenhuma de suas propriedades foi medida. Cálculos sugerem que ele pode ser sólido à temperatura ambiente e mais reativo que os outros gases nobres.