Mangan (Mn)

Sifat Mangan

Nombor atom

25

Jisim atom

54.938 u

Kategori

Logam peralihan

Kumpulan

7

Kala

4

Blok

Blok d

Keadaan pada suhu bilik

Pepejal

Keelektronegatifan

1.55

Takat lebur

1,519 K (1,245.8 °C)

Takat didih

2,334 K (2,060.8 °C)

Ketumpatan

7.21 g/cm³

Elektron valens

2

Cas biasa

+2, +3, +4, +7

Keadaan pengoksidaan

+7, +4, +3, +2

Jejari atom

197 pm

Tenaga pengionan

7.434 eV

Afiniti elektron

—

Radioaktif

Tidak, mempunyai isotop stabil

Ditemui

1774

Konfigurasi elektron Mangan

Konfigurasi elektron Mangan (Mn) ialah [Ar] 3d5 4s2. 25 elektronnya tersusun dalam petala sebagai 2, 8, 13, 2.

Proton, neutron dan elektron dalam Mangan

Atom Mangan neutral mempunyai 25 proton dan 25 elektron. Kebanyakan atom Mangan mempunyai kira-kira 30 neutron: jisim atom dibundarkan kepada 55, ditolak nombor atom 25.

Neutron adalah anggaran: atom unsur yang sama boleh mempunyai bilangan neutron yang berbeza (isotop). Nombor atom dan jisim

Berapakah bilangan elektron valens Mangan?

2

Mangan mempunyai 2 elektron valens, dengan mengira elektron dalam subpetala s terluarnya. Seperti kebanyakan logam peralihan, ia juga boleh menggunakan elektron d dalam pengikatan.

Lihat setiap unsur: Jadual berkala dengan elektron valens

Rajah orbital Mangan

Setiap kotak ialah orbital yang memuatkan sehingga dua elektron dengan spin bertentangan (↑↓). Petala dalam sama seperti gas adi dalam kurungan. Cara menulis konfigurasi elektron

Jisim molar Mangan

54.938 g/mol

Satu mol atom Mangan (6.022 × 10²³ atom) mempunyai jisim 54.938 gram. Gunakan nilai ini untuk menukar antara gram dan mol.

Sebatian yang mengandungi Mangan

Fakta tentang Mangan

• Kebanyakan mangan yang dilombong di seluruh dunia digunakan untuk membuat keluli, di mana ia menyingkirkan sulfur dan oksigen.
• 'Nodul mangan' yang berketul-ketul meliputi kawasan luas dasar lautan dalam.
• Mangan (Mn) mempunyai nombor atom 25 dan berada dalam keadaan pepejal pada suhu bilik. It was discovered in 1774.

Kedudukan dalam jadual berkala

Mangan ialah unsur 25, dalam kala 4 dan kumpulan 7 jadual berkala, dalam blok d.

Semua logam peralihan

Kegunaan Mangan

Mangan dialoikan dengan keluli untuk menjadikannya lebih kuat dan keras, dan keluli mangan tinggi yang sangat liat digunakan untuk penghancur batu, baldi jentera pengorek dan persilangan landasan kereta api. Ia juga menguatkan aloi aluminium, seperti yang digunakan untuk tin minuman. Mangan dioksida ialah bahan utama dalam bateri alkali dan zink-karbon, dan kalium permanganat digunakan untuk merawat air minuman.

Siapa yang menemui Mangan?

Carl Wilhelm Scheele mengenali mangan sebagai unsur baharu pada tahun 1774, dan rakan sekerjanya Johan Gottlieb Gahn mengasingkannya pada tahun yang sama di Sweden dengan memanaskan mangan dioksida (pirolusit) bersama karbon.

Dari manakah nama itu berasal?

Mangan mendapat namanya daripada 'magnesia hitam', istilah lama bagi mineral pirolusit; magnesia itu sendiri merujuk kepada wilayah Magnesia di Yunani. Dalam bahasa Itali, magnesia Latin Zaman Pertengahan diubah menjadi manganese.

Garis masa penemuan