Jadual berkala dengan nilai jejari atom

Cara jejari atom diukur

Atom tidak mempunyai tepi yang tajam, jadi jejarinya dikira daripada jarak antara atom jiran. Nilai pada halaman ini ialah jejari van der Waals daripada PubChem: separuh jarak antara nukleus dua atom unsur yang sama yang bersentuhan tanpa terikat secara kimia, seperti atom dalam molekul yang berjiran.

Satu pikometer ialah satu per trilion meter (10⁻¹² m), dan 100 pm sama dengan 1 ångström. Buku lain mungkin memetik jejari kovalen atau logam, yang diukur antara atom yang terikat dan menghasilkan nilai yang lebih kecil, jadi bandingkan nilai hanya daripada sumber yang sama. Setiap sel menunjukkan jejari dalam pm, dan unsur dari fermium seterusnya, yang tiada nilai diketahui, menunjukkan sempang.

Arah aliran merentasi kala dan ke bawah kumpulan

Ke bawah sesuatu kumpulan, atom menjadi lebih besar kerana setiap kala baharu menambah satu petala elektron yang lebih jauh daripada nukleus. Logam alkali menunjukkan ini dengan jelas: litium ialah 182 pm, natrium 227 pm dan kalium 275 pm.

Merentasi sesuatu kala, atom secara amnya menjadi lebih kecil. Setiap langkah ke kanan menambah satu proton pada nukleus, tetapi elektron baharu menyertai petala terluar yang sama, di mana ia hampir tidak melindungi elektron lain. Cas nukleus berkesan yang lebih kuat menarik seluruh awan elektron ke dalam, jadi natrium, pada 227 pm, jauh lebih besar daripada klorin, pada 175 pm, di hujung lain kala 3.

Pengecualian dalam data ini

Jejari van der Waals datang daripada sentuhan antara atom dalam pepejal, cecair dan gas sebenar, jadi arah aliran merentasi sesuatu kala tidak sepenuhnya licin. Boron disenaraikan sebagai lebih besar daripada berilium, silikon sebagai lebih besar daripada aluminium, dan setiap gas adi sebagai lebih besar daripada halogen di sebelahnya. Nilai merentasi logam peralihan juga tidak sekata.

Contoh penyelesaian: natrium dan kalium

Kalium (275 pm) lebih besar daripada natrium (227 pm) kerana elektron terluarnya berada dalam petala keempat dan bukannya petala ketiga, lebih jauh daripada nukleus dan lebih terlindung oleh elektron dalam. Elektron itu lebih mudah dikeluarkan, itulah sebabnya kalium bertindak balas dengan air lebih ganas daripada natrium. Kaitan yang sama muncul dalam tenaga pengionan pertamanya yang lebih rendah: 4.341 eV, berbanding 5.139 eV bagi natrium.

Atom juga berubah saiz apabila membentuk ion. Ion positif lebih kecil daripada atomnya, kerana ia kehilangan elektron, selalunya satu petala penuh, manakala ion negatif lebih besar, kerana elektron tambahan saling menolak.