المنغنيز (Mn)
يُستخدم معظم المنغنيز المستخرج في العالم في صناعة الفولاذ، حيث يزيل الكبريت والأكسجين.
خصائص المنغنيز
- العدد الذري
- 25
- الكتلة الذرية
- ٥٤٫٩٣٨ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 7
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ١٫٥٥
- نقطة الانصهار
- ١٬٥١٩ K (١٬٢٤٥٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٣٣٤ K (٢٬٠٦٠٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫٢١ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +2, +3, +4, +7
- حالات التأكسد
- +7, +4, +3, +2
- نصف القطر الذري
- ١٩٧ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٤٣٤ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1774
التوزيع الإلكتروني لـالمنغنيز
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d5 4s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 13 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر المنغنيز (Mn) هو [Ar] 3d5 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ25 في المستويات على النحو 2, 8, 13, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في المنغنيز
ذرة المنغنيز المتعادلة فيها 25 بروتونًا و25 إلكترونًا. ومعظم ذرات المنغنيز فيها نحو 30 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 55، مطروحًا منها العدد الذري 25.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في المنغنيز؟
2
في المنغنيز يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات المنغنيز
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالمنغنيز
٥٤٫٩٣٨ g/mol
مول واحد من ذرات المنغنيز (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٥٤٫٩٣٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي المنغنيز
حقائق عن المنغنيز
- يُستخدم معظم المنغنيز المستخرج في العالم في صناعة الفولاذ، حيث يزيل الكبريت والأكسجين.
- تغطي «عُقيدات المنغنيز» الكتلية مساحات واسعة من قاع المحيط العميق.
- العدد الذري لـالمنغنيز (Mn) هو 25، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1774.
الموضع في الجدول الدوري
المنغنيز هو العنصر 25، في الدورة 4 والمجموعة 7 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات المنغنيز
يُسبَك المنغنيز مع الفولاذ لجعله أقوى وأصلب، ويُستخدم الفولاذ عالي المنغنيز شديد المتانة في كاسرات الصخور وجرافات الحفارات وتقاطعات السكك الحديدية. كما يقوّي سبائك الألومنيوم، مثل تلك المستخدمة في علب المشروبات. وثاني أكسيد المنغنيز مادة أساسية في البطاريات القلوية وبطاريات الزنك والكربون، ويُستخدم برمنغنات البوتاسيوم في معالجة مياه الشرب.
من اكتشف المنغنيز؟
تعرّف كارل فيلهلم شيله على المنغنيز عنصرًا جديدًا عام 1774، وعزله زميله يوهان غوتليب غان في العام نفسه في السويد بتسخين ثاني أكسيد المنغنيز (البيرولوسيت) مع الكربون.
من أين يأتي الاسم؟
يستمد المنغنيز اسمه من «المغنيسيا السوداء»، وهو مصطلح قديم لمعدن البيرولوسيت؛ والمغنيسيا نفسها تشير إلى منطقة مغنيسيا في اليونان. وفي الإيطالية تحوّلت magnesia اللاتينية الوسيطة إلى manganese.
المجموعة نفسها
قارن المنغنيز
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر المنغنيز؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر المنغنيز (Mn) هو [Ar] 3d5 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ25 في المستويات على النحو 2, 8, 13, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في المنغنيز؟
ذرة المنغنيز المتعادلة فيها 25 بروتونًا و25 إلكترونًا. ومعظم ذرات المنغنيز فيها نحو 30 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 55، مطروحًا منها العدد الذري 25.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في المنغنيز؟
في المنغنيز يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر المنغنيز؟
الكتلة المولية لعنصر المنغنيز هي ٥٤٫٩٣٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٥٤٫٩٣٨ u.
هل المنغنيز فلز؟
نعم. المنغنيز هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل المنغنيز مشع؟
المنغنيز العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع المنغنيز في الجدول الدوري؟
المنغنيز هو العنصر 25، في الدورة 4 والمجموعة 7 من الجدول الدوري، في الكتلة d.