Jadual berkala dengan konfigurasi elektron

Cetak
1HHidrogen1s1 2HeHelium1s2 3LiLitium[He] 2s1 4BeBerilium[He] 2s2 5BBoron[He] 2s2 2p1 6CKarbon[He] 2s2 2p2 7NNitrogen[He] 2s2 2p3 8OOksigen[He] 2s2 2p4 9FFluorin[He] 2s2 2p5 10NeNeon[He] 2s2 2p6 11NaNatrium[Ne] 3s1 12MgMagnesium[Ne] 3s2 13AlAluminium[Ne] 3s2 3p1 14SiSilikon[Ne] 3s2 3p2 15PFosforus[Ne] 3s2 3p3 16SSulfur[Ne] 3s2 3p4 17ClKlorin[Ne] 3s2 3p5 18ArArgon[Ne] 3s2 3p6 19KKalium[Ar] 4s1 20CaKalsium[Ar] 4s2 21ScSkandium[Ar] 3d1 4s2 22TiTitanium[Ar] 3d2 4s2 23VVanadium[Ar] 3d3 4s2 24CrKromium[Ar] 3d5 4s1 25MnMangan[Ar] 3d5 4s2 26FeFerum[Ar] 3d6 4s2 27CoKobalt[Ar] 3d7 4s2 28NiNikel[Ar] 3d8 4s2 29CuKuprum[Ar] 3d10 4s1 30ZnZink[Ar] 3d10 4s2 31GaGalium[Ar] 3d10 4s2 4p1 32GeGermanium[Ar] 3d10 4s2 4p2 33AsArsenik[Ar] 3d10 4s2 4p3 34SeSelenium[Ar] 3d10 4s2 4p4 35BrBromin[Ar] 3d10 4s2 4p5 36KrKripton[Ar] 3d10 4s2 4p6 37RbRubidium[Kr] 5s1 38SrStronsium[Kr] 5s2 39YItrium[Kr] 4d1 5s2 40ZrZirkonium[Kr] 4d2 5s2 41NbNiobium[Kr] 4d4 5s1 42MoMolibdenum[Kr] 4d5 5s1 43TcTeknetium[Kr] 4d5 5s2 44RuRutenium[Kr] 4d7 5s1 45RhRodium[Kr] 4d8 5s1 46PdPaladium[Kr] 4d10 47AgPerak[Kr] 4d10 5s1 48CdKadmium[Kr] 4d10 5s2 49InIndium[Kr] 4d10 5s2 5p1 50SnTimah[Kr] 4d10 5s2 5p2 51SbAntimoni[Kr] 4d10 5s2 5p3 52TeTelurium[Kr] 4d10 5s2 5p4 53IIodin[Kr] 4d10 5s2 5p5 54XeXenon[Kr] 4d10 5s2 5p6 55CsSesium[Xe] 6s1 56BaBarium[Xe] 6s2 57LaLantanum[Xe] 5d1 6s2 58CeSerium[Xe] 4f1 5d1 6s2 59PrPraseodimium[Xe] 4f3 6s2 60NdNeodimium[Xe] 4f4 6s2 61PmPrometium[Xe] 4f5 6s2 62SmSamarium[Xe] 4f6 6s2 63EuEuropium[Xe] 4f7 6s2 64GdGadolinium[Xe] 4f7 5d1 6s2 65TbTerbium[Xe] 4f9 6s2 66DyDisprosium[Xe] 4f10 6s2 67HoHolmium[Xe] 4f11 6s2 68ErErbium[Xe] 4f12 6s2 69TmTulium[Xe] 4f13 6s2 70YbIterbium[Xe] 4f14 6s2 71LuLutetium[Xe] 4f14 5d1 6s2 72HfHafnium[Xe] 4f14 5d2 6s2 73TaTantalum[Xe] 4f14 5d3 6s2 74WTungsten[Xe] 4f14 5d4 6s2 75ReRenium[Xe] 4f14 5d5 6s2 76OsOsmium[Xe] 4f14 5d6 6s2 77IrIridium[Xe] 4f14 5d7 6s2 78PtPlatinum[Xe] 4f14 5d9 6s1 79AuEmas[Xe] 4f14 5d10 6s1 80HgMerkuri[Xe] 4f14 5d10 6s2 81TlTalium[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 82PbPlumbum[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 83BiBismut[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 84PoPolonium[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 85AtAstatin[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 86RnRadon[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 87FrFransium[Rn] 7s1 88RaRadium[Rn] 7s2 89AcAktinium[Rn] 6d1 7s2 90ThTorium[Rn] 6d2 7s2 91PaProtaktinium[Rn] 5f2 6d1 7s2 92UUranium[Rn] 5f3 6d1 7s2 93NpNeptunium[Rn] 5f4 6d1 7s2 94PuPlutonium[Rn] 5f6 7s2 95AmAmerisium[Rn] 5f7 7s2 96CmKurium[Rn] 5f7 6d1 7s2 97BkBerkelium[Rn] 5f9 7s2 98CfKalifornium[Rn] 5f10 7s2 99EsEinsteinium[Rn] 5f11 7s2 100FmFermium[Rn] 5f12 7s2 101MdMendelevium[Rn] 5f13 7s2 102NoNobelium[Rn] 5f14 7s2 103LrLawrensium[Rn] 5f14 7s2 7p1 104RfRutherfordium[Rn] 5f14 6d2 7s2 105DbDubnium[Rn] 5f14 6d3 7s2 106SgSeaborgium[Rn] 5f14 6d4 7s2 107BhBohrium[Rn] 5f14 6d5 7s2 108HsHassium[Rn] 5f14 6d6 7s2 109MtMeitnerium[Rn] 5f14 6d7 7s2 110DsDarmstadtium[Rn] 5f14 6d8 7s2 111RgRoentgenium[Rn] 5f14 6d9 7s2 112CnKopernikium[Rn] 5f14 6d10 7s2 113NhNihonium[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 114FlFlerovium[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 115McMoskovium[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 116LvLivermorium[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 117TsTenesin[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 118OgOganeson[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 57–71La–LuLantanida 89–103Ac–LrAktinida

Jadual Berkala Unsur

Halakan tetikus ke atas unsur untuk melihat datanya. Klik untuk membuka halaman penuhnya.

Logam alkali Logam alkali bumi Logam peralihan Logam pasca peralihan Metaloid Bukan logam reaktif Halogen Gas adi Lantanida Aktinida Sifat tidak diketahui

Leret ke tepi untuk melihat keseluruhan jadual →

Konfigurasi elektron menunjukkan bagaimana elektron atom disusun dalam petala dan subpetala. Carta ini memberikan konfigurasi keadaan dasar bagi setiap unsur dalam singkatan gas adi, supaya anda boleh membaca, sebagai contoh, bahawa natrium ialah [Ne] 3s¹: elektron neon ditambah satu lagi dalam subpetala 3s.

Cara membaca konfigurasi elektron

Setiap bahagian konfigurasi menamakan satu subpetala dan bilangan elektron di dalamnya. Dalam 1s² 2s² 2p⁶, nombor pertama ialah petala (aras tenaga), huruf ialah jenis subpetala dan superskrip ialah bilangan elektron. Subpetala s memuatkan sehingga 2 elektron, p memuatkan 6, d memuatkan 10 dan f memuatkan 14, dan superskrip sentiasa berjumlah nombor atom.

Menulis setiap subpetala menjadi panjang, jadi jadual ini menggunakan singkatan gas adi: simbol gas adi sebelumnya dalam kurungan siku mewakili semua elektronnya. Sulfur, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, menjadi [Ne] 3s² 3p⁴. Sel diwarnakan mengikut blok dan setiap satu menunjukkan konfigurasi unsur itu.

Susunan pengisian

Elektron mengisi subpetala bertenaga paling rendah dahulu, satu petua yang dipanggil prinsip aufbau. Susunannya ialah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, jadi 4s terisi sebelum 3d dan 4f hanya selepas 6s. Anda tidak perlu menghafalnya: membaca setiap kala dari kiri ke kanan membawa anda melalui blok mengikut susunan pengisian, dari blok s hingga blok f (baris di bahagian bawah, dalam kala 6 dan 7) dan blok d hingga blok p.

Jadual ini menulis subpetala mengikut nombor petala dan bukannya susunan pengisian, jadi besi muncul sebagai [Ar] 3d⁶ 4s². Apabila logam peralihan membentuk ion, ia kehilangan elektron s terluarnya dahulu, yang menjadikan Fe²⁺ sebagai [Ar] 3d⁶.

Pengecualian kepada petua

Kira-kira dua puluh unsur tidak mengikut susunan pengisian yang mudah. Yang paling terkenal ialah kromium, [Ar] 3d⁵ 4s¹, dan kuprum, [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, di mana satu elektron berpindah dari 4s ke 3d, menjadikan subpetala d tepat separuh penuh atau penuh sepenuhnya. Perak dan emas mengikut corak kuprum, dan paladium, [Kr] 4d¹⁰, langsung tidak mempunyai elektron dalam subpetala s terluarnya. Konfigurasi bagi unsur super berat ialah ramalan yang dikira dan bukan hasil pengukuran.

Contoh penyelesaian: klorin

Kedudukan sesuatu unsur memberitahu anda konfigurasinya. Selain paladium, nombor kala ialah petala terluar yang mengandungi elektron, dan blok memberitahu anda subpetala mana yang sedang terisi. Klorin berada dalam kala 3 dan ialah unsur kelima dalam blok p, jadi konfigurasinya berakhir dengan 3p⁵: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, atau [Ne] 3s² 3p⁵. Superskrip berjumlah 17, nombor atom klorin, dan petala terluarnya memuatkan 2 + 5 = 7 elektron valens.

Pelajaran

Cara menulis konfigurasi elektron

 Versi boleh cetak

Jadual berkala boleh cetak

Konfigurasi elektron bagi kesemua 118 unsur

Klik tajuk lajur untuk menyusun.

Konfigurasi elektron bagi kesemua 118 unsur
1 Hidrogen H 1s1 1
2 Helium He 1s2 2
3 Litium Li [He] 2s1 2, 1
4 Berilium Be [He] 2s2 2, 2
5 Boron B [He] 2s2 2p1 2, 3
6 Karbon C [He] 2s2 2p2 2, 4
7 Nitrogen N [He] 2s2 2p3 2, 5
8 Oksigen O [He] 2s2 2p4 2, 6
9 Fluorin F [He] 2s2 2p5 2, 7
10 Neon Ne [He] 2s2 2p6 2, 8
11 Natrium Na [Ne] 3s1 2, 8, 1
12 Magnesium Mg [Ne] 3s2 2, 8, 2
13 Aluminium Al [Ne] 3s2 3p1 2, 8, 3
14 Silikon Si [Ne] 3s2 3p2 2, 8, 4
15 Fosforus P [Ne] 3s2 3p3 2, 8, 5
16 Sulfur S [Ne] 3s2 3p4 2, 8, 6
17 Klorin Cl [Ne] 3s2 3p5 2, 8, 7
18 Argon Ar [Ne] 3s2 3p6 2, 8, 8
19 Kalium K [Ar] 4s1 2, 8, 8, 1
20 Kalsium Ca [Ar] 4s2 2, 8, 8, 2
21 Skandium Sc [Ar] 3d1 4s2 2, 8, 9, 2
22 Titanium Ti [Ar] 3d2 4s2 2, 8, 10, 2
23 Vanadium V [Ar] 3d3 4s2 2, 8, 11, 2
24 Kromium Cr [Ar] 3d5 4s1 2, 8, 13, 1
25 Mangan Mn [Ar] 3d5 4s2 2, 8, 13, 2
26 Ferum Fe [Ar] 3d6 4s2 2, 8, 14, 2
27 Kobalt Co [Ar] 3d7 4s2 2, 8, 15, 2
28 Nikel Ni [Ar] 3d8 4s2 2, 8, 16, 2
29 Kuprum Cu [Ar] 3d10 4s1 2, 8, 18, 1
30 Zink Zn [Ar] 3d10 4s2 2, 8, 18, 2
31 Galium Ga [Ar] 3d10 4s2 4p1 2, 8, 18, 3
32 Germanium Ge [Ar] 3d10 4s2 4p2 2, 8, 18, 4
33 Arsenik As [Ar] 3d10 4s2 4p3 2, 8, 18, 5
34 Selenium Se [Ar] 3d10 4s2 4p4 2, 8, 18, 6
35 Bromin Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 2, 8, 18, 7
36 Kripton Kr [Ar] 3d10 4s2 4p6 2, 8, 18, 8
37 Rubidium Rb [Kr] 5s1 2, 8, 18, 8, 1
38 Stronsium Sr [Kr] 5s2 2, 8, 18, 8, 2
39 Itrium Y [Kr] 4d1 5s2 2, 8, 18, 9, 2
40 Zirkonium Zr [Kr] 4d2 5s2 2, 8, 18, 10, 2
41 Niobium Nb [Kr] 4d4 5s1 2, 8, 18, 12, 1
42 Molibdenum Mo [Kr] 4d5 5s1 2, 8, 18, 13, 1
43 Teknetium Tc [Kr] 4d5 5s2 2, 8, 18, 13, 2
44 Rutenium Ru [Kr] 4d7 5s1 2, 8, 18, 15, 1
45 Rodium Rh [Kr] 4d8 5s1 2, 8, 18, 16, 1
46 Paladium Pd [Kr] 4d10 2, 8, 18, 18
47 Perak Ag [Kr] 4d10 5s1 2, 8, 18, 18, 1
48 Kadmium Cd [Kr] 4d10 5s2 2, 8, 18, 18, 2
49 Indium In [Kr] 4d10 5s2 5p1 2, 8, 18, 18, 3
50 Timah Sn [Kr] 4d10 5s2 5p2 2, 8, 18, 18, 4
51 Antimoni Sb [Kr] 4d10 5s2 5p3 2, 8, 18, 18, 5
52 Telurium Te [Kr] 4d10 5s2 5p4 2, 8, 18, 18, 6
53 Iodin I [Kr] 4d10 5s2 5p5 2, 8, 18, 18, 7
54 Xenon Xe [Kr] 4d10 5s2 5p6 2, 8, 18, 18, 8
55 Sesium Cs [Xe] 6s1 2, 8, 18, 18, 8, 1
56 Barium Ba [Xe] 6s2 2, 8, 18, 18, 8, 2
57 Lantanum La [Xe] 5d1 6s2 2, 8, 18, 18, 9, 2
58 Serium Ce [Xe] 4f1 5d1 6s2 2, 8, 18, 19, 9, 2
59 Praseodimium Pr [Xe] 4f3 6s2 2, 8, 18, 21, 8, 2
60 Neodimium Nd [Xe] 4f4 6s2 2, 8, 18, 22, 8, 2
61 Prometium Pm [Xe] 4f5 6s2 2, 8, 18, 23, 8, 2
62 Samarium Sm [Xe] 4f6 6s2 2, 8, 18, 24, 8, 2
63 Europium Eu [Xe] 4f7 6s2 2, 8, 18, 25, 8, 2
64 Gadolinium Gd [Xe] 4f7 5d1 6s2 2, 8, 18, 25, 9, 2
65 Terbium Tb [Xe] 4f9 6s2 2, 8, 18, 27, 8, 2
66 Disprosium Dy [Xe] 4f10 6s2 2, 8, 18, 28, 8, 2
67 Holmium Ho [Xe] 4f11 6s2 2, 8, 18, 29, 8, 2
68 Erbium Er [Xe] 4f12 6s2 2, 8, 18, 30, 8, 2
69 Tulium Tm [Xe] 4f13 6s2 2, 8, 18, 31, 8, 2
70 Iterbium Yb [Xe] 4f14 6s2 2, 8, 18, 32, 8, 2
71 Lutetium Lu [Xe] 4f14 5d1 6s2 2, 8, 18, 32, 9, 2
72 Hafnium Hf [Xe] 4f14 5d2 6s2 2, 8, 18, 32, 10, 2
73 Tantalum Ta [Xe] 4f14 5d3 6s2 2, 8, 18, 32, 11, 2
74 Tungsten W [Xe] 4f14 5d4 6s2 2, 8, 18, 32, 12, 2
75 Renium Re [Xe] 4f14 5d5 6s2 2, 8, 18, 32, 13, 2
76 Osmium Os [Xe] 4f14 5d6 6s2 2, 8, 18, 32, 14, 2
77 Iridium Ir [Xe] 4f14 5d7 6s2 2, 8, 18, 32, 15, 2
78 Platinum Pt [Xe] 4f14 5d9 6s1 2, 8, 18, 32, 17, 1
79 Emas Au [Xe] 4f14 5d10 6s1 2, 8, 18, 32, 18, 1
80 Merkuri Hg [Xe] 4f14 5d10 6s2 2, 8, 18, 32, 18, 2
81 Talium Tl [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 2, 8, 18, 32, 18, 3
82 Plumbum Pb [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 2, 8, 18, 32, 18, 4
83 Bismut Bi [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 2, 8, 18, 32, 18, 5
84 Polonium Po [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 2, 8, 18, 32, 18, 6
85 Astatin At [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 2, 8, 18, 32, 18, 7
86 Radon Rn [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 2, 8, 18, 32, 18, 8
87 Fransium Fr [Rn] 7s1 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
88 Radium Ra [Rn] 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
89 Aktinium Ac [Rn] 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
90 Torium Th [Rn] 6d2 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
91 Protaktinium Pa [Rn] 5f2 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
92 Uranium U [Rn] 5f3 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
93 Neptunium Np [Rn] 5f4 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
94 Plutonium Pu [Rn] 5f6 7s2 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
95 Amerisium Am [Rn] 5f7 7s2 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
96 Kurium Cm [Rn] 5f7 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
97 Berkelium Bk [Rn] 5f9 7s2 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
98 Kalifornium Cf [Rn] 5f10 7s2 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
99 Einsteinium Es [Rn] 5f11 7s2 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
100 Fermium Fm [Rn] 5f12 7s2 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
101 Mendelevium Md [Rn] 5f13 7s2 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
102 Nobelium No [Rn] 5f14 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
103 Lawrensium Lr [Rn] 5f14 7s2 7p1 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3
104 Rutherfordium Rf [Rn] 5f14 6d2 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
105 Dubnium Db [Rn] 5f14 6d3 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
106 Seaborgium Sg [Rn] 5f14 6d4 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
107 Bohrium Bh [Rn] 5f14 6d5 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
108 Hassium Hs [Rn] 5f14 6d6 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
109 Meitnerium Mt [Rn] 5f14 6d7 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2
110 Darmstadtium Ds [Rn] 5f14 6d8 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2
111 Roentgenium Rg [Rn] 5f14 6d9 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
112 Kopernikium Cn [Rn] 5f14 6d10 7s2 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2
113 Nihonium Nh [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3
114 Flerovium Fl [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4
115 Moskovium Mc [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
116 Livermorium Lv [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
117 Tenesin Ts [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7
118 Oganeson Og [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8

Lagi paparan jadual berkala

Cas Keelektronegatifan Elektron valens Jisim atom Nama dan simbol Logam, bukan logam & metaloid Kumpulan dan kala Arah aliran berkala Keadaan pengoksidaan Jejari atom Tenaga pengionan Blok (s, p, d, f) Keadaan jirim Takat lebur Takat didih Ketumpatan