Empirisk formel: definition i kemi
Empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomerna av varje grundämne i en förening.
En empirisk formel visar proportioner, inte det verkliga antalet atomer i en molekyl: glukos (C₆H₁₂O₆) och formaldehyd (CH₂O) har samma empiriska formel CH₂O. Den kan bestämmas utifrån experimentella data genom att omvandla massan eller procentandelen av varje grundämne till mol och dividera med det minsta talet. Formler för joniska föreningar som NaCl och MgCl₂ är empiriska formler, eftersom dessa föreningar är gitter av joner och inte molekyler.
Exempel
- Glukos, C₆H₁₂O₆ – empirisk formel CH₂O
- Väteperoxid, H₂O₂ – empirisk formel HO
- Bensen, C₆H₆ – empirisk formel CH
- En förening med 40 massprocent svavel och 60 massprocent syre – SO₃
I periodiska systemet
För att räkna ut en empirisk formel behövs varje grundämnes atommassa från det periodiska systemet för att omvandla massor till mol.