Löslighetstabell och löslighetsregler för joniska föreningar
Tabellen visar om vanliga joniska föreningar löser sig i vatten vid cirka 25 °C. Använd den tillsammans med löslighetsreglerna nedan för att förutsäga vilka reaktioner som ger en fällning.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
Tumregler vid cirka 25 °C. Nitrater, acetater samt salter av grupp 1 och ammoniumsalter är nästan alltid lösliga.
Så läser du tabellen
Positiva joner (katjoner) står överst och negativa joner (anjoner) längs sidan. Rutan där en rad och en kolumn möts beskriver föreningen av de två jonerna, färgad enligt teckenförklaringen: lösligt, svårlösligt, olösligt, eller reagerar med vatten / finns inte. Aluminiumkarbonat, till exempel, kan inte framställas i vatten eftersom det sönderfaller till aluminiumhydroxid och koldioxid.
Löslighetsreglerna
Alla nitrater är lösliga, och det är nästan alla acetater också; silveracetat är bara svårlösligt. Natrium-, kalium- och ammoniumsalter är alltid lösliga, liksom nästan alla andra salter av grupp 1.
Klorider är lösliga utom silverklorid, som är olöslig, och bly(II)klorid, som är svårlöslig. Sulfater är lösliga utom bariumsulfat och bly(II)sulfat, som är olösliga, samt kalciumsulfat och silversulfat, som är svårlösliga.
Karbonater, fosfater och sulfider är olösliga eller sönderfaller i vatten om de inte innehåller natrium, kalium eller ammonium. De flesta hydroxider är också olösliga; undantagen är natrium-, kalium-, ammonium- och bariumhydroxid, som är lösliga, och kalciumhydroxid, som är svårlöslig.
Genomgånget exempel: att förutsäga en fällning
Vad händer när silvernitratlösning blandas med natriumkloridlösning? Byt partner för att hitta de möjliga produkterna: silverklorid (AgCl) och natriumnitrat (NaNO₃). Natriumnitrat är lösligt, men silverklorid är olösligt, så en vit fällning bildas. Nettojonekvationen är Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Om båda möjliga produkterna är lösliga, som när natriumklorid blandas med kaliumnitrat, bildas ingen fällning.
Tabellens begränsningar
Lösligheten ändras med temperaturen, och olöslig betyder aldrig noll: en liten mängd av varje salt löser sig. Tabellen är en uppsättning tumregler för rumstemperatur, inte exakta mätningar.
Vanliga frågor
Är AgCl lösligt i vatten?
Nej. Silverklorid är olösligt, vilket är varför en vit fällning uppstår när silvernitrat tillsätts till en lösning som innehåller kloridjoner. Den här reaktionen är standardtestet för klorid.
Är BaSO₄ lösligt i vatten?
Nej, bariumsulfat är olösligt. Så lite löser sig att patienter säkert kan svälja det som kontrastmedel vid röntgen, trots att lösta bariumjoner är giftiga.
Är CaCO₃ lösligt i vatten?
Kalciumkarbonat är olösligt i rent vatten, men det löser sig i syror och frigör koldioxid. Regnvatten med löst koldioxid löser långsamt upp kalksten, vilket är hur många grottor bildas.
Vad betyder svårlöslig?
En svårlöslig förening löser sig bara lite. En vanlig tumregel kallar en förening lösligt över cirka 1 g per 100 mL vatten, svårlöslig mellan 0,1 och 1 g och olöslig under 0,1 g, även om läroböcker drar gränserna olika.