Stökiometri: definition i kemi
Stökiometri: Beräkningen av mängderna reaktanter och produkter i kemiska reaktioner, utifrån molförhållandena i en balanserad reaktionsformel.
En balanserad reaktionsformel visar hur många mol av varje ämne som reagerar eller bildas, som förhållandet 2 : 1 : 2 i 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Genom att omvandla massor till mol, tillämpa förhållandet och omvandla tillbaka kan kemister förutsäga hur mycket produkt en reaktion ger eller hur mycket reaktant som behövs. Stökiometri används också för att hitta den begränsande reaktanten och för att beräkna procentuellt utbyte. Ordet kommer från grekiskans ord för grundämne och mått.
Exempel
- 16 g metan brinner och ger 44 g koldioxid
- 4 g väte reagerar med 32 g syre och bildar 36 g vatten
- Krockkuddar blåses upp när 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ frigör kvävgas
- Att räkna ut hur mycket bikarbonat som neutraliserar en utspilld syra
I periodiska systemet
Stökiometriska beräkningar utgår från atommassorna i det periodiska systemet, som används för att omvandla gram av varje ämne till mol.