Molmassakalkylator med steg och massprocent

Så använder du kalkylatorn

Skriv en formel med vanliga siffror, till exempel H2SO4 eller C6H12O6, och tryck på Beräkna, eller tryck på ett exempel. Symbolerna är skiftlägeskänsliga: Co är kobolt, men CO är kolmonoxid.

Parenteser och hakparenteser fungerar, som i Ca(OH)2. För ett hydrat sätter du en punkt före vattnet och dess antal, som i CuSO4·5H2O (en vanlig punkt fungerar också). Du får molmassan med tre decimaler, plus varje grundämnes antal atomer, massbidrag och procentandel.

Genomgånget exempel: svavelsyra, H₂SO₄

En enhet H₂SO₄ innehåller 2 väteatomer, 1 svavelatom och 4 syreatomer. Multiplicera varje antal med grundämnets atommassa: väte 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, svavel 1 × 32,06 = 32,060 g/mol och syre 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.

Addera delsummorna: 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. Massprocenten kommer från samma tal: väte är 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06 %, svavel 32,69 % och syre 65,25 %.

Hydrat fungerar på samma sätt. För koppar(II)sulfatpentahydrat, CuSO₄·5H₂O, adderar du molmassan för CuSO₄ (159,602 g/mol) till fem vatten (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) och får 249,677 g/mol.

Formeln förklarad

Molmassa (M) är massan av en mol av ett ämne i gram per mol. För en förening är M summan av n × A över alla grundämnen, där n är antalet atomer av grundämnet och A är dess atommassa. Ett tal efter en parentes multiplicerar allt innanför, så Ca(OH)₂ har 1 kalciumatom, 2 syreatomer och 2 väteatomer.

Massprocenten är (n × A ÷ M) × 100 för varje grundämne. Molmassan omvandlar också massa till mol: substansmängd = massa ÷ M, så 49,036 g H₂SO₄ är 0,500 mol.

Tips: varför svaren kan skilja sig något

Läroböcker avrundar atommassor olika, så svaren kan skilja sig i de sista decimalerna: en bok som använder 32,065 för svavel får 98,077 g/mol för H₂SO₄. Använd de värden som ditt prov anger. För en jon som SO₄²⁻ skriver du SO4 utan laddning; elektronernas massa är försumbar.