มวลโมลาร์ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2)

มวลโมลาร์ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) คือ 74.092 g/mol

ปูนขาว

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุอะตอมมวลอะตอมผลรวมย่อย
แคลเซียม × 1 40.078 = 40.078
ออกซิเจน × 2 15.999 = 31.998
ไฮโดรเจน × 2 1.008 = 2.016
รวม74.092 g/mol

ร้อยละองค์ประกอบของแต่ละธาตุ

  • แคลเซียม 54.09%
  • ออกซิเจน 43.19%
  • ไฮโดรเจน 2.72%

ข้อเท็จจริงของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

  • แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นผงสีขาว ไม่มีกลิ่น ละลายน้ำได้เพียงเล็กน้อย
  • ใช้ในปูนก่อและปูนฉาบ ใช้เพิ่มค่า pH ของดินที่เป็นกรด ใช้ในการบำบัดน้ำ และใช้ปรุงข้าวโพดสำหรับทำตอร์ตียา
  • สารละลายใสของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เรียกว่าน้ำปูนใส จะขุ่นเป็นสีขาวคล้ายนมเมื่อผ่านแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ลงไป เพราะเกิดแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ

ลองสูตรอื่น

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

สารประกอบที่เกี่ยวข้อง

CaSO4·2H2O แคลเซียมซัลเฟตไดไฮเดรต Ca(HCO3)2 แคลเซียมไบคาร์บอเนต Ca(NO3)2·4H2O แคลเซียมไนเตรตเตตระไฮเดรต CaCl2·2H2O แคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต Ca(H2PO4)2 โมโนแคลเซียมฟอสเฟต Ca5(PO4)3OH ไฮดรอกซีอะพาไทต์

คำถามที่พบบ่อย

มวลโมลาร์ของ Ca(OH)2 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) คือ 74.092 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ Ca(OH)2 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน Ca(OH)2 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 40.078 (Ca) + 2 × 15.999 (O) + 2 × 1.008 (H) = 74.092 g/mol

แคลเซียม คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ Ca(OH)2

แคลเซียม คิดเป็น 54.09% ของมวล แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2)