สมบัติของไฮโดรเจน
- เลขอะตอม
- 1
- มวลอะตอม
- 1.008 u
- ประเภท
- อโลหะที่ว่องไว
- หมู่
- 1
- คาบ
- 1
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- แก๊ส
- จุดหลอมเหลว
- 13.99 K (-259.2 °C)
- จุดเดือด
- 20.27 K (-252.9 °C)
- ความหนาแน่น
- 0.09 g/L
- ประจุที่พบบ่อย
- +1, −1
- สถานะออกซิเดชัน
- +1, −1
- รัศมีอะตอม
- 120 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 13.598 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 0.754 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1766
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไฮโดรเจน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s1
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 1
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไฮโดรเจน (H) คือ 1s1 อิเล็กตรอน 1 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 1
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในไฮโดรเจน
อะตอม ไฮโดรเจน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 1 ตัวและอิเล็กตรอน 1 ตัว อะตอม ไฮโดรเจน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 0 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 1 ลบด้วยเลขอะตอม 1
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
ไฮโดรเจน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
1
ไฮโดรเจน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 1 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของไฮโดรเจน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของไฮโดรเจน
1.008 g/mol
อะตอมไฮโดรเจน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 1.008 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีไฮโดรเจน
ข้อเท็จจริงของไฮโดรเจน
- ไฮโดรเจนคิดเป็นประมาณสามในสี่ของสสารธรรมดาทั้งหมดในเอกภพโดยมวล
- อะตอมไฮโดรเจนในรูปที่พบมากที่สุดไม่มีนิวตรอน มีเพียงโปรตอนหนึ่งตัวและอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
- ไฮโดรเจน (H) มีเลขอะตอม 1 และมีสถานะแก๊ส ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1766.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
ไฮโดรเจน เป็นธาตุที่ 1 อยู่ในคาบที่ 1 และหมู่ที่ 1 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนใช้เป็นหลักในการผลิตแอมโมเนียสำหรับปุ๋ยและกำจัดกำมะถันออกจากเชื้อเพลิงในโรงกลั่นน้ำมัน ใช้ผลิตเมทานอลและทำให้น้ำมันพืชแข็งตัวเป็นผลิตภัณฑ์ทา เช่น มาร์การีน เซลล์เชื้อเพลิงรวมไฮโดรเจนกับออกซิเจนเพื่อผลิตไฟฟ้า โดยมีน้ำเป็นผลผลิตเพียงอย่างเดียว และไฮโดรเจนเหลวเป็นเชื้อเพลิงของจรวด เช่น เครื่องยนต์หลักของกระสวยอวกาศ
ใครค้นพบไฮโดรเจน
เฮนรี คาเวนดิช นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ ระบุว่าไฮโดรเจนเป็นสารที่แตกต่างออกไปในปี 1766 โดยผลิตจากปฏิกิริยาของโลหะกับกรด และเรียกว่า “อากาศติดไฟ” ต่อมาอ็องวน ลาวัวซีเย ตั้งชื่อว่าไฮโดรเจน ซึ่งแปลว่า “ผู้สร้างน้ำ” หลังจากแสดงให้เห็นว่ามันเผาไหม้เกิดเป็นน้ำ
ชื่อมีที่มาจากไหน
ไฮโดรเจนมาจากคำกรีก hydro ซึ่งแปลว่า “น้ำ” และ genes ซึ่งแปลว่า “ก่อให้เกิด” จึงหมายถึง “ผู้สร้างน้ำ” อ็องวน ลาวัวซีเย บัญญัติชื่อนี้ในภาษาฝรั่งเศส (hydrogène) ในทศวรรษ 1780 หลังจากแสดงให้เห็นว่าการเผาไฮโดรเจนให้น้ำ
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบไฮโดรเจน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไฮโดรเจน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ไฮโดรเจน (H) คือ 1s1 อิเล็กตรอน 1 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 1
ไฮโดรเจน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม ไฮโดรเจน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 1 ตัวและอิเล็กตรอน 1 ตัว อะตอม ไฮโดรเจน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 0 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 1 ลบด้วยเลขอะตอม 1
ไฮโดรเจน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ไฮโดรเจน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 1 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ ไฮโดรเจน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ ไฮโดรเจน คือ 1.008 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 1.008 u
ไฮโดรเจน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ ไฮโดรเจน เป็น อโลหะที่ว่องไวต่อปฏิกิริยา จึงเป็นอโลหะ
ไฮโดรเจน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ไฮโดรเจน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
ไฮโดรเจน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
ไฮโดรเจน เป็นธาตุที่ 1 อยู่ในคาบที่ 1 และหมู่ที่ 1 ของตารางธาตุ ในบล็อก s