แคลเซียม (Ca)
แคลเซียมเป็นโลหะที่มีมากที่สุดในร่างกายมนุษย์ และประมาณ 99% ของแคลเซียมถูกเก็บไว้ในกระดูกและฟัน
สมบัติของแคลเซียม
- เลขอะตอม
- 20
- มวลอะตอม
- 40.078 u
- ประเภท
- โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
- หมู่
- 2
- คาบ
- 4
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- จุดหลอมเหลว
- 1,115 K (841.8 °C)
- จุดเดือด
- 1,757 K (1,483.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 1.54 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 231 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 6.113 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1808
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแคลเซียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Ar] 4s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 8 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แคลเซียม (Ca) คือ [Ar] 4s2 อิเล็กตรอน 20 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแคลเซียม
อะตอม แคลเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 20 ตัวและอิเล็กตรอน 20 ตัว อะตอม แคลเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 20 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 40 ลบด้วยเลขอะตอม 20
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
แคลเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
แคลเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของแคลเซียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของแคลเซียม
40.078 g/mol
อะตอมแคลเซียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 40.078 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีแคลเซียม
ข้อเท็จจริงของแคลเซียม
- แคลเซียมเป็นโลหะที่มีมากที่สุดในร่างกายมนุษย์ และประมาณ 99% ของแคลเซียมถูกเก็บไว้ในกระดูกและฟัน
- หินปูน ชอล์ก และหินอ่อนล้วนเป็นรูปแบบของแคลเซียมคาร์บอเนต และหินปูนจำนวนมากเกิดจากเปลือกและโครงกระดูกของสัตว์ทะเลโบราณ
- แคลเซียม (Ca) มีเลขอะตอม 20 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1808.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
แคลเซียม เป็นธาตุที่ 20 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากแคลเซียม
สารประกอบแคลเซียมเป็นพื้นฐานของอุตสาหกรรมก่อสร้าง หินปูนถูกเผาเพื่อทำปูนขาวและปูนซีเมนต์ และยิปซัม (แคลเซียมซัลเฟต) ใช้ในปูนปลาสเตอร์และแผ่นยิปซัมบอร์ด ในการผลิตเหล็กกล้า ปูนขาวกำจัดสิ่งเจือปน เช่น ฟอสฟอรัสและซิลิกาในรูปตะกรัน แคลเซียมคาร์บอเนตใช้ในยาลดกรด อาหารเสริมแคลเซียม และเป็นสารเติมแต่งในกระดาษและพลาสติก และโลหะแคลเซียมใช้สกัดโลหะอื่นจากสารประกอบของมัน
ใครค้นพบแคลเซียม
ฮัมฟรี เดวี แยกแคลเซียมได้ในปี 1808 ที่ลอนดอน โดยการแยกด้วยไฟฟ้าจากสารผสมของปูนขาวและเมอร์คิวรี(II) ออกไซด์ ส่วนปูนขาวเอง ซึ่งเป็นสารประกอบแคลเซียม ถูกใช้ในการก่อสร้างมาตั้งแต่สมัยโบราณ
ชื่อมีที่มาจากไหน
แคลเซียมมาจากคำละติน calx (กรรตุการก calcis) ซึ่งแปลว่า “ปูนขาว” เป็นสารประกอบแคลเซียมที่ได้จากการเผาหินปูน ฮัมฟรี เดวี ตั้งชื่อโลหะนี้ในปี 1808 หลังแยกได้จากปูนขาว
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบแคลเซียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แคลเซียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แคลเซียม (Ca) คือ [Ar] 4s2 อิเล็กตรอน 20 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 2
แคลเซียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม แคลเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 20 ตัวและอิเล็กตรอน 20 ตัว อะตอม แคลเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 20 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 40 ลบด้วยเลขอะตอม 20
แคลเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
แคลเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ แคลเซียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ แคลเซียม คือ 40.078 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 40.078 u
แคลเซียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ แคลเซียม เป็น โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท จึงเป็นโลหะ
แคลเซียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
แคลเซียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
แคลเซียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
แคลเซียม เป็นธาตุที่ 20 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s