ไดโครเมต ไอออน (Cr₂O₇²⁻)
- ประจุ
- −2
- อะตอม
- Cr × 2, O × 7
- จำนวนอะตอมรวม
- 9
- มวลของไอออน
- 215.985 g/mol
ไดโครเมตคือโครเมียมสองอะตอมที่เชื่อมกันผ่านอะตอมออกซิเจนร่วม มีออกซิเจนรวมเจ็ดอะตอมและประจุ 2− โครเมียมแต่ละอะตอมอยู่ในสถานะ +6 ดังนั้น 2(+6) + 7(−2) = −2 สารละลายสีส้มของมันเป็นตัวออกซิไดส์ที่แรงที่ใช้ในการไทเทรต และในหลอดตรวจแอลกอฮอล์ในลมหายใจรุ่นแรก ๆ ที่เปลี่ยนเป็นสีเขียวเมื่อมีแอลกอฮอล์
- คำนำหน้า di- แสดงโครเมียมสองอะตอม ไดโครเมตเกิดจากโครเมตไอออนสองตัวในกรด และเปลี่ยนกลับเป็นโครเมตสีเหลืองในเบส
- เมื่อไดโครเมตออกซิไดส์สิ่งใดสิ่งหนึ่ง โครเมียมลดจาก +6 เป็น +3 และสีเปลี่ยนจากส้มเป็นเขียว
- โพแทสเซียมไดโครเมต K₂Cr₂O₇ เป็นเกลือไดโครเมตที่พบบ่อยที่สุด และเช่นเดียวกับสารประกอบโครเมียม(VI) อื่น ๆ มันเป็นพิษและก่อให้เกิดมะเร็ง