鋨 的性質
鋨 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f14 5d6 6s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d6 6s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 14 · 2
鋨（Os）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d6 6s2。它的 76 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 14, 2。
鋨 中的質子、中子和電子
中性的 鋨 原子有 76 個質子和 76 個電子。大多數 鋨 原子約有 114 個中子：原子量四捨五入為 190，再減去原子序 76。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鋨 有多少個價電子？
2
鋨 有 2 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鋨 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鋨 的莫耳質量
190.23 g/mol
一莫耳 鋨 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 190.23 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鋨 的知識
- 鋨是天然存在的密度最大的元素，比銥略大。
- 它的名稱來自希臘文 osme，意思是「氣味」，因為它的揮發性氧化物有類似氯的刺鼻氣味。
- 鋨（Os）的原子序為 76，在室溫下為固態。 It was discovered in 1803.
在週期表中的位置
鋨 是第 76 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 8 族，屬於 d 區。
鋨 的用途
鋨稀少，而且它的氧化物有毒，所以用途不多。堅硬的鋨合金曾用於鋼筆筆尖、儀器的樞軸，以及必須耐磨的電接點。四氧化鋨用來為電子顯微鏡染色脂肪組織，也用作有機化學中的催化劑，還曾被用來顯現指紋。
誰發現了 鋨？
英國化學家史密森·坦南特（Smithson Tennant）於 1803 年在倫敦，從鉑礦石溶於王水後留下的黑色殘渣中發現了鋨；他在同一份殘渣中還發現了銥。
名稱從何而來？
鋨源自希臘語 osme，意思是「氣味」。史密森·坦南特於 1803 年為它命名，是因為四氧化鋨有刺鼻難聞的氣味，這是金屬與空氣反應時形成的揮發性化合物。
同族元素
比較 鋨
常見問題
鋨 的電子組態是什麼？
鋨（Os）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d6 6s2。它的 76 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 14, 2。
鋨 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鋨 原子有 76 個質子和 76 個電子。大多數 鋨 原子約有 114 個中子：原子量四捨五入為 190，再減去原子序 76。
鋨 有多少個價電子？
鋨 有 2 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鋨 的莫耳質量是多少？
鋨 的莫耳質量是 190.23 g/mol，數值與它的原子量 190.23 u 相同。
鋨 是金屬嗎？
是的。鋨 是 過渡金屬，所以它是金屬。
鋨 有放射性嗎？
一般的 鋨 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
鋨 在週期表的哪裡？
鋨 是第 76 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 8 族，屬於 d 區。