أوزميوم (Os)

خصائص أوزميوم

العدد الذري

76

الكتلة الذرية

١٩٠٫٢٣ u

الفئة

فلز انتقالي

المجموعة

8

الدورة

6

الكتلة

الكتلة d

الحالة في درجة حرارة الغرفة

صلب

السالبية الكهربائية

٢٫٢

نقطة الانصهار

٣٬٣٠٦ K (٣٬٠٣٢٫٨ °C)

نقطة الغليان

٥٬٢٨٥ K (٥٬٠١١٫٨ °C)

الكثافة

٢٢٫٥٩ g/cm³

إلكترونات التكافؤ

2

الشحنات الشائعة

+3, +4

حالات التأكسد

+4, +3

نصف القطر الذري

٢١٦ pm

طاقة التأين

٨٫٧ eV

الألفة الإلكترونية

١٫١ eV

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1803

التوزيع الإلكتروني لـأوزميوم

التوزيع الإلكتروني لعنصر أوزميوم (Os) هو [Xe] 4f14 5d6 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ76 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 14, 2.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أوزميوم

ذرة أوزميوم المتعادلة فيها 76 بروتونًا و76 إلكترونًا. ومعظم ذرات أوزميوم فيها نحو 114 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 190، مطروحًا منها العدد الذري 76.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في أوزميوم؟

2

في أوزميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات أوزميوم

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـأوزميوم

١٩٠٫٢٣ g/mol

مول واحد من ذرات أوزميوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٩٠٫٢٣ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

حقائق عن أوزميوم

• الأوزميوم أكثف عنصر موجود طبيعيًا، وهو أكثف قليلًا من الإيريديوم.
• يأتي اسمه من الكلمة اليونانية osme بمعنى «رائحة»، لأن أكسيده المتطاير له رائحة نفّاذة تشبه رائحة الكلور.
• العدد الذري لـأوزميوم (Os) هو 76، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1803.

الموضع في الجدول الدوري

أوزميوم هو العنصر 76، في الدورة 6 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.

كل الفلزات الانتقالية

استخدامات أوزميوم

الأوزميوم نادر وأكسيده سام، لذا فاستخداماته قليلة. وقد استُخدمت سبائك الأوزميوم الصلبة في رؤوس أقلام الحبر وفي محاور الأجهزة الدقيقة وفي الملامسات الكهربائية التي يجب أن تقاوم البلى. ويُستخدم رباعي أكسيد الأوزميوم لتلوين الأنسجة الدهنية في المجهر الإلكتروني ومحفّزًا في الكيمياء العضوية، كما استُخدم لإظهار بصمات الأصابع.

من اكتشف أوزميوم؟

اكتشف الكيميائي الإنجليزي سميثسون تينانت الأوزميوم عام 1803 في لندن، في الراسب الأسود المتبقي بعد إذابة خام البلاتين في الماء الملكي؛ وعثر على الإيريديوم في الراسب نفسه.

من أين يأتي الاسم؟

يأتي اسم الأوزميوم من الكلمة اليونانية osme التي تعني «رائحة». وقد سمّاه سميثسون تينانت عام 1803 بسبب الرائحة النفاذة الكريهة لرباعي أكسيد الأوزميوم، وهو مركب متطاير يتكون عندما يتفاعل الفلز مع الهواء.

الخط الزمني للاكتشاف