حاسبة المولارية: الكتلة والحجم والتركيز
احسب مولارية محلول (mol/L) من الكتلة المذابة والكتلة المولية والحجم، أو جد أيًّا منها، مثل عدد الجرامات اللازمة لتحضير محلول.
c = m ÷ (M × V)
c هي المولارية بوحدة mol/L، وm كتلة المذاب بالجرام، وM كتلته المولية بوحدة g/mol، وV حجم المحلول باللتر.
كيف تستخدم الحاسبة
اختر القيمة التي تريدها ضمن «حلّ لإيجاد»، ثم املأ القيم الثلاث الأخرى. ولتحضير محلول جد الكتلة: أدخل المولارية المطلوبة والكتلة المولية والحجم. ويمكنك معرفة الكتلة المولية بحاسبة الكتلة المولية.
استخدم اللترات للحجم: 250 mL تساوي 0.25 L.
مثال محلول: كلوريد الصوديوم 0.2 M
لتحضير 500 mL من كلوريد الصوديوم بتركيز 0.200 mol/L اضرب المولارية في الحجم لتحصل على المولات، 0.200 × 0.500 = 0.100 mol، ثم اضرب في الكتلة المولية لـNaCl وهي 58.44 g/mol: 0.100 × 58.44 = 5.844 g. أذبها في الماء وأكمل الحجم إلى 500 mL في المجموع.
المولارية والمولات
المولارية هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول، إذن n = c × V. وتأتي المولات من الكتلة بالعلاقة n = m ÷ M. وبجمع العلاقتين نحصل على c = m ÷ (M × V)، وهي الصيغة التي تستخدمها هذه الحاسبة.
تستخدم المولارية حجم المحلول كله لا حجم الماء الذي تضيفه. ولهذا تُكمَل المحاليل إلى العلامة في دورق قياسي.
الأسئلة الشائعة
ما المولارية؟
المولارية هي تركيز المحلول بمولات المذاب لكل لتر من المحلول، وتُكتب mol/L أو M. يحتوي محلول الجلوكوز 1 M على مول واحد، أي 180.16 g، من الجلوكوز في كل لتر.
كيف أحوّل mL إلى L؟
اقسم على 1,000: 250 mL تساوي 0.250 L و50 mL تساوي 0.050 L.
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية هي المولات لكل لتر من المحلول، أما المولالية فهي المولات لكل كيلوجرام من المذيب. ولا تتغير المولالية بتغير درجة الحرارة لأنها تستخدم الكتل بدل الحجم.