Molaritetskalkylator: massa, volym och koncentration
Beräkna molariteten (mol/L) för en lösning utifrån den lösta massan, molmassan och volymen, eller lös ut vilken som helst av dem, till exempel hur många gram du behöver för en lösning.
c = m ÷ (M × V)
c är molariteten i mol/L, m massan löst ämne i gram, M dess molmassa i g/mol och V lösningens volym i liter.
Så använder du kalkylatorn
Välj det värde du vill ha under Lös ut och fyll sedan i de andra tre. För att göra en lösning löser du ut massan: ange den molaritet du vill ha, molmassan och volymen. Du kan slå upp en molmassa med molmassakalkylatorn.
Använd liter för volymen: 250 mL är 0,25 L.
Genomgånget exempel: 0,2 M natriumklorid
För att göra 500 mL 0,200 mol/L natriumklorid multiplicerar du molariteten med volymen för att få substansmängden, 0,200 × 0,500 = 0,100 mol, och multiplicerar sedan med molmassan för NaCl, 58,44 g/mol: 0,100 × 58,44 = 5,844 g. Lös det i vatten och späd till totalt 500 mL.
Molaritet och substansmängd
Molaritet är substansmängd löst ämne per liter lösning, så n = c × V. Substansmängden fås från massan med n = m ÷ M. Tillsammans ger de c = m ÷ (M × V), formeln som den här kalkylatorn använder.
Molariteten utgår från volymen av hela lösningen, inte från vattnet du tillsätter. Det är därför lösningar späds till märket i en mätkolv.
Vanliga frågor
Vad är molaritet?
Molaritet är koncentrationen hos en lösning i substansmängd löst ämne per liter lösning, skrivet mol/L eller M. En 1 M glukoslösning innehåller 1 mol, 180,16 g, glukos i varje liter.
Hur omvandlar jag mL till L?
Dividera med 1 000: 250 mL är 0,250 L och 50 mL är 0,050 L.
Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?
Molaritet är substansmängd per liter lösning, medan molalitet är substansmängd per kilogram lösningsmedel. Molaliteten ändras inte med temperaturen, eftersom den bygger på massor i stället för en volym.