Molaritätsrechner: Masse, Volumen und Konzentration
Berechne die Molarität (mol/L) einer Lösung aus der gelösten Masse, der molaren Masse und dem Volumen, oder löse nach einer beliebigen Größe auf, etwa wie viele Gramm du für eine Lösung brauchst.
c = m ÷ (M × V)
c ist die Molarität in mol/L, m die Masse des gelösten Stoffs in Gramm, M seine molare Masse in g/mol und V das Volumen der Lösung in Litern.
So nutzt du den Rechner
Wähle unter „Gesucht“ den Wert, den du willst, und fülle die anderen drei aus. Um eine Lösung anzusetzen, löse nach der Masse auf: Gib die gewünschte Molarität, die molare Masse und das Volumen ein. Eine molare Masse kannst du mit dem Rechner für molare Masse nachschlagen.
Verwende Liter für das Volumen: 250 mL sind 0,25 L.
Rechenbeispiel: 0,2 M Natriumchlorid
Um 500 mL einer 0,200 mol/L Natriumchloridlösung anzusetzen, multiplizierst du Molarität mal Volumen und erhältst die Stoffmenge, 0,200 × 0,500 = 0,100 mol, und multiplizierst dann mit der molaren Masse von NaCl, 58,44 g/mol: 0,100 × 58,44 = 5,844 g. Löse das in Wasser und fülle auf insgesamt 500 mL auf.
Molarität und Stoffmenge
Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Liter Lösung, also n = c × V. Die Stoffmenge ergibt sich aus der Masse durch n = m ÷ M. Beides zusammen ergibt c = m ÷ (M × V), die Formel, die dieser Rechner nutzt.
Die Molarität verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht das des zugegebenen Wassers. Deshalb werden Lösungen im Messkolben bis zur Markierung aufgefüllt.
FAQ
Was ist die Molarität?
Die Molarität ist die Konzentration einer Lösung in Mol des gelösten Stoffs pro Liter Lösung, geschrieben mol/L oder M. Eine 1-M-Glucoselösung enthält in jedem Liter 1 Mol, also 180,16 g, Glucose.
Wie rechne ich mL in L um?
Teile durch 1000: 250 mL sind 0,250 L und 50 mL sind 0,050 L.
Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?
Die Molarität ist Mol pro Liter Lösung, die Molalität dagegen Mol pro Kilogramm Lösungsmittel. Die Molalität ändert sich nicht mit der Temperatur, weil sie Massen statt eines Volumens verwendet.