Seznam víceatomových iontů s názvy, vzorci a náboji

Tato tabulka uvádí 39 běžných víceatomových iontů s jejich vzorci a náboji. Níže uvedené vzory v názvosloví ti pomohou zapamatovat si je jako rodiny, ne jeden po druhém.
Amonný kation NH₄⁺ +1
Oxoniový kation H₃O⁺ +1
Octan CH₃COO⁻ −1
Hydroxid OH⁻ −1
Dusičnan NO₃⁻ −1
Dusitan NO₂⁻ −1
Hydrogenuhličitan HCO₃⁻ −1
Hydrogensíran HSO₄⁻ −1
Dihydrogenfosforečnan H₂PO₄⁻ −1
Manganistan MnO₄⁻ −1
Kyanid CN⁻ −1
Thiokyanatan SCN⁻ −1
Chlornan ClO⁻ −1
Chloritan ClO₂⁻ −1
Chlorečnan ClO₃⁻ −1
Chloristan ClO₄⁻ −1
Uhličitan CO₃²⁻ −2
Síran SO₄²⁻ −2
Siřičitan SO₃²⁻ −2
Hydrogenfosforečnan HPO₄²⁻ −2
Chroman CrO₄²⁻ −2
Dichroman Cr₂O₇²⁻ −2
Šťavelan C₂O₄²⁻ −2
Peroxid O₂²⁻ −2
Fosforečnan PO₄³⁻ −3
Bromičnan BrO₃⁻ −1
Jodičnan IO₃⁻ −1
Jodistan IO₄⁻ −1
Hydrogensiřičitan HSO₃⁻ −1
Kyanatan OCN⁻ −1
Azid N₃⁻ −1
Mravenčan HCOO⁻ −1
Amid NH₂⁻ −1
Thiosíran S₂O₃²⁻ −2
Křemičitan SiO₃²⁻ −2
Manganan MnO₄²⁻ −2
Arseničnan AsO₄³⁻ −3
Boritan BO₃³⁻ −3
Rtuť(I) Hg₂²⁺ +2

Co tabulka ukazuje

Víceatomový ion je skupina atomů držených pohromadě kovalentními vazbami, která má celkový náboj. Každý řádek uvádí název, vzorec a náboj iontu a náboj patří celé skupině: síran SO₄²⁻ je jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku se společným nábojem 2−. Ve sloučeninách zůstává skupina pohromadě, takže dusičnan sodný NaNO₃ obsahuje dusičnanový ion NO₃⁻.

Většina víceatomových iontů je záporná. Jediné kladné v tomto seznamu jsou amonný (NH₄⁺), oxoniový (H₃O⁺) a rtuťný (Hg₂²⁺).

Vzory v názvosloví: koncovky podle oxidačního čísla a předpony

Ion s koncovkou odpovídající vyššímu oxidačnímu číslu (-ičnan, -ečnan, -an) má o jeden atom kyslíku víc než odpovídající ion s nižším oxidačním číslem (-itan) a oba mají stejný náboj: dusičnan NO₃⁻ a dusitan NO₂⁻, síran SO₄²⁻ a siřičitan SO₃²⁻. Chlor jich má čtyři: chloristan ClO₄⁻, chlorečnan ClO₃⁻, chloritan ClO₂⁻ a chlornan ClO⁻. Chloristan má o jeden kyslík víc než chlorečnan a chlornan o jeden méně než chloritan. Bromičnan BrO₃⁻ a jodičnan IO₃⁻ následují vzor chlorečnanu.

Přidání vodíkového iontu zvýší náboj o jedna: uhličitan CO₃²⁻ se změní na hydrogenuhličitan HCO₃⁻ a fosforečnan PO₄³⁻ na hydrogenfosforečnan HPO₄²⁻ a pak na dihydrogenfosforečnan H₂PO₄⁻. Předpona thio- znamená, že je jeden kyslík nahrazen sírou, jako u kyanatanu OCN⁻ a thiokyanatanu SCN⁻.

Řešený příklad: zápis vzorce

Chceš-li napsat fosforečnan vápenatý, začni s Ca²⁺ a PO₄³⁻. Nejmenší náboj, kterého mohou oba dosáhnout, je 6, takže potřebuješ tři vápenaté ionty (+6) a dva fosforečnanové ionty (−6). Víceatomový ion dej do závorky, když jich je víc než jeden: Ca₃(PO₄)₂. Síran amonný funguje stejně: dva ionty NH₄⁺ vyrovnají jeden SO₄²⁻, což dává (NH₄)₂SO₄.

Časté dotazy

Který víceatomový ion má náboj 3−?

Nejběžnější je fosforečnan PO₄³⁻. Tabulka uvádí s nábojem 3− také arseničnan (AsO₄³⁻) a boritan (BO₃³⁻).

Jaký je rozdíl mezi síranem a siřičitanem?

Síran je SO₄²⁻ a siřičitan je SO₃²⁻. Oba mají náboj 2−; síran má prostě o jeden atom kyslíku víc.

Které víceatomové ionty jsou kladné?

Amonný kation NH₄⁺ je zdaleka nejběžnější kladný víceatomový ion. Oxoniový kation H₃O⁺ vzniká, když se kyseliny rozpouštějí ve vodě, a rtuťný kation existuje jako dvojatomový ion Hg₂²⁺.

Jaký je náboj dusičnanu?

Dusičnan NO₃⁻ má náboj 1−. Dusitan NO₂⁻ má stejný náboj, ale o jeden atom kyslíku méně.