Rad reaktivity kovů: pořadí, tabulka a pomůcka

Rad reaktivity řadí kovy od nejreaktivnějších po nejméně reaktivní podle toho, jak reagují s vodou a kyselinami. Použij ho k předpovědi vytěsňovacích reakcí a k vysvětlení, jak se každý kov získává z rudy.

NejreaktivnějšíNejméně reaktivní
  1. DraslíkPrudce reaguje se studenou vodou
  2. SodíkIntenzivně reaguje se studenou vodou
  3. LithiumRovnoměrně reaguje se studenou vodou
  4. VápníkPomalu reaguje se studenou vodou
  5. HořčíkReaguje s párou a zředěnými kyselinami
  6. HliníkReaguje se zředěnými kyselinami (vrstva oxidu reakci zpomaluje)
  7. UhlíkReference: redukuje oxidy kovů pod sebou
  8. ZinekReaguje se zředěnými kyselinami
  9. ŽelezoPomalu reaguje se zředěnými kyselinami
  10. CínVelmi pomalu reaguje se zředěnými kyselinami
  11. OlovoVelmi pomalu reaguje se zředěnými kyselinami
  12. VodíkReference: kovy nad ním vytěsňují vodík z kyselin
  13. MěďNereaguje se zředěnými kyselinami
  14. StříbroNereaguje se zředěnými kyselinami
  15. ZlatoVelmi nereaktivní
  16. PlatinaVelmi nereaktivní

Pomůcka (anglicky, písmena odpovídají anglickým názvům prvků): Please Send Lions, Cats, Monkeys And Cute Zebras Into Hot Countries Signed Gordon.

Pořadí řady

Od nejreaktivnějšího po nejméně reaktivní: draslík, sodík, lithium, vápník, hořčík, hliník, uhlík, zinek, železo, cín, olovo, vodík, měď, stříbro, zlato a platina. Uhlík a vodík jsou nekovy zařazené jako srovnávací body. Anglická pomůcka Please Send Lions, Cats, Monkeys And Cute Zebras Into Hot Countries Signed Gordon pokrývá hlavní členy, ale vynechává cín, olovo a platinu.

Jak ji číst

Poznámka u každého prvku popisuje, jak se chová. Draslík, sodík, lithium a vápník reagují se studenou vodou, draslík prudce. Níže potřebují kovy k reakci vodní páru nebo kyselinu a měď, stříbro, zlato a platina ze zředěných kyselin vodík neuvolňují vůbec. Hliník často vypadá nereaktivně, protože jeho povrch chrání tenká, houževnatá vrstva oxidu hlinitého.

Co řada předpovídá

Vytěsňování: reaktivnější kov vytěsní méně reaktivní kov z roztoku jeho sloučeniny. Zinek v modrém roztoku síranu měďnatého se pokryje mědí a modrá barva bledne: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Měď v roztoku síranu zinečnatého nedělá nic, protože měď je pod zinkem.

Kyseliny: kovy nad vodíkem reagují se zředěnými kyselinami, například chlorovodíkovou, za vzniku soli a plynného vodíku, například Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Získávání: kovy pod uhlíkem, jako železo a olovo, lze získat zahříváním jejich oxidů s uhlíkem, zatímco kovy nad uhlíkem, jako hliník, se získávají elektrolýzou.

Řešený příklad

Bude železný hřebík reagovat s roztokem síranu měďnatého? Železo je nad mědí, takže ano: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu a hřebík získá červenohnědý povlak mědi. Bude stříbro reagovat se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou? Stříbro je pod vodíkem, takže se vodík neuvolní a nestane se nic viditelného.

Časté dotazy

Který kov je v řadě reaktivity nejreaktivnější?

Draslík je v této řadě nejreaktivnější kov; prudce reaguje se studenou vodou a uvolněný vodík se vznítí. Rubidium a cesium, níže v 1. skupině, jsou ještě reaktivnější, ale ve školách se používají zřídka.

Proč jsou v řadě reaktivity uhlík a vodík?

Jsou to srovnávací body, ne kovy. Uhlík ukazuje, které oxidy kovů lze redukovat zahříváním s uhlíkem, a vodík ukazuje, které kovy uvolňují plynný vodík ze zředěných kyselin.

Co je vytěsňovací reakce?

Reaktivnější prvek zaujme ve sloučenině místo méně reaktivního. Například hořčík vytěsní měď z roztoku síranu měďnatého: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.