Tabulka rozpustnosti a pravidla rozpustnosti iontových sloučenin

Tabulka ukazuje, zda se běžné iontové sloučeniny rozpouštějí ve vodě při asi 25 °C. Použij ji spolu s pravidly rozpustnosti níže k předpovědi, které reakce tvoří sraženinu.

Rozpustné Nerozpustné Málo rozpustné Reaguje / neexistuje
NH₄⁺Na⁺K⁺Mg²⁺Ca²⁺Ba²⁺Al³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺Zn²⁺Ag⁺Pb²⁺
NO₃⁻SSSSSSSSSSSSS
Cl⁻SSSSSSSSSSSIsS
SO₄²⁻SSSSsSISSSSSsSI
CO₃²⁻SSSIII–I–IIII
OH⁻SSSIsSSIIIII–I
PO₄³⁻SSSIIIIIIIIII
S²⁻SSS––––IIIIII
CH₃COO⁻SSSSSSSSSSSsSS

Orientační pravidla při asi 25 °C. Dusičnany, octany a soli kovů 1. skupiny a amonné soli jsou téměř vždy rozpustné.

Jak tabulku číst

Kladné ionty (kationty) jsou nahoře a záporné ionty (anionty) po straně. Políčko, kde se řádek a sloupec setkají, popisuje sloučeninu těchto dvou iontů, obarvené podle legendy: rozpustná, málo rozpustná, nerozpustná, nebo reaguje s vodou / neexistuje. Uhličitan hlinitý například nelze ve vodě připravit, protože se rozkládá na hydroxid hlinitý a oxid uhličitý.

Pravidla rozpustnosti

Všechny dusičnany jsou rozpustné a téměř všechny octany také; octan stříbrný je jen málo rozpustný. Soli sodíku, draslíku a amonné soli jsou vždy rozpustné, stejně jako téměř všechny ostatní soli kovů 1. skupiny.

Chloridy jsou rozpustné s výjimkou chloridu stříbrného, který je nerozpustný, a chloridu olovnatého, který je málo rozpustný. Sírany jsou rozpustné s výjimkou síranu barnatého a síranu olovnatého, které jsou nerozpustné, a síranu vápenatého a síranu stříbrného, které jsou málo rozpustné.

Uhličitany, fosforečnany a sulfidy jsou nerozpustné nebo se ve vodě rozkládají, pokud neobsahují sodík, draslík nebo amonný kation. Většina hydroxidů je také nerozpustná; výjimkou jsou hydroxid sodný, draselný, amonný a barnatý, které jsou rozpustné, a hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný.

Řešený příklad: předpověď sraženiny

Co se stane, když smícháš roztok dusičnanu stříbrného s roztokem chloridu sodného? Prohoď partnery, abys našel možné produkty: chlorid stříbrný (AgCl) a dusičnan sodný (NaNO₃). Dusičnan sodný je rozpustný, ale chlorid stříbrný je nerozpustný, takže vznikne bílá sraženina. Iontová rovnice je Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Pokud jsou oba možné produkty rozpustné, jako při smíchání chloridu sodného s dusičnanem draselným, sraženina nevznikne.

Meze tabulky

Rozpustnost se mění s teplotou a nerozpustný nikdy neznamená nulový: nepatrné množství každé soli se rozpustí. Tabulka je soubor orientačních pravidel pro pokojovou teplotu, ne přesná měření.

Časté dotazy

Je AgCl rozpustný ve vodě?

Ne. Chlorid stříbrný je nerozpustný, a proto se objeví bílá sraženina, když se dusičnan stříbrný přidá k roztoku obsahujícímu chloridové ionty. Tato reakce je standardní zkouška na chlorid.

Je BaSO₄ rozpustný ve vodě?

Ne, síran barnatý je nerozpustný. Rozpouští se tak málo, že ho pacienti mohou bezpečně polykat jako kontrastní látku pro rentgen, i když rozpuštěné barnaté ionty jsou jedovaté.

Je CaCO₃ rozpustný ve vodě?

Uhličitan vápenatý je v čisté vodě nerozpustný, ale rozpouští se v kyselinách a uvolňuje oxid uhličitý. Dešťová voda s rozpuštěným oxidem uhličitým pomalu rozpouští vápenec, a tak vzniká mnoho jeskyní.

Co znamená málo rozpustný?

Málo rozpustná sloučenina se rozpouští jen trochu. Běžné orientační pravidlo označuje sloučeninu za rozpustnou nad asi 1 g ve 100 mL vody, málo rozpustnou mezi 0,1 a 1 g a nerozpustnou pod 0,1 g, i když učebnice tyto hranice vedou různě.