Amid-Ion (NH₂⁻)
- Ladung
- −1
- Atome
- N, H × 2
- Atome insgesamt
- 3
- Masse des Ions
- 16,023 g/mol
Das Amid-Ion ist ein Stickstoffatom, das an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, mit der Ladung 1−. Es entsteht, wenn Ammoniak, NH₃, ein Wasserstoff-Ion, H⁺, verliert, aber die Bindungselektronen behält, sodass es ein Elektron mehr hat, als es Protonen besitzt. Es ist eine so starke Base, dass es sofort mit Wasser reagiert, daher setzen Chemiker es nur unter trockenen Bedingungen ein, oft in flüssigem Ammoniak gelöst.
- Ammoniak steht in der Mitte einer Reihe: Füge H⁺ hinzu und du erhältst Ammonium, NH₄⁺, oder entferne H⁺ und du erhältst Amid, NH₂⁻.
- In der organischen Chemie bezeichnet Amid auch neutrale Moleküle mit einer C(=O)N-Gruppe, etwa die Verknüpfungen zwischen Aminosäuren in Proteinen, achte also darauf, welche Bedeutung gemeint ist.
- Natriumamid, NaNH₂, wird zur Herstellung von Indigofarbstoff und anderen Chemikalien verwendet, die eine sehr starke Base brauchen.
Verbindungen mit Amid
NaNH2 Natriumamid
KNH2 Kaliumamid
LiNH2 Lithiumamid