Amid-jon (NH₂⁻)

Amidjonen är en kväveatom bunden till två väteatomer, med laddningen 1−. Den bildas när ammoniak, NH₃, förlorar en vätejon, H⁺, men behåller bindningselektronerna, så att den har en elektron mer än den har protoner. Den är en så stark bas att den reagerar direkt med vatten, så kemister använder den bara under torra förhållanden, ofta löst i flytande ammoniak.

• Ammoniak ligger mitt i en serie: lägg till H⁺ så får du ammonium, NH₄⁺, eller ta bort H⁺ så får du amid, NH₂⁻.
• Inom organisk kemi är amid också namnet på neutrala molekyler som innehåller en C(=O)N-grupp, till exempel bindningarna mellan aminosyror i proteiner, så kontrollera vilken betydelse som avses.
• Natriumamid, NaNH₂, används för att tillverka indigofärg och andra kemikalier som kräver en mycket stark bas.

Föreningar som innehåller amid

Andra joner med laddningen −1