Amidek – jon (NH₂⁻)
- Ładunek
- −1
- Atomy
- N, H × 2
- Łączna liczba atomów
- 3
- Masa jonu
- 16,023 g/mol
Jon amidkowy to atom azotu połączony z dwoma atomami wodoru, o ładunku 1−. Powstaje, gdy amoniak, NH₃, traci jon wodorowy H⁺, ale zachowuje elektrony wiązania, więc ma o jeden elektron więcej niż protonów. Jest tak silną zasadą, że natychmiast reaguje z wodą, dlatego chemicy używają go tylko w warunkach bezwodnych, często rozpuszczonego w ciekłym amoniaku.
- Amoniak znajduje się pośrodku pewnego szeregu: dodaj H⁺, a otrzymasz jon amonowy, NH₄⁺, odejmij H⁺, a otrzymasz jon amidkowy, NH₂⁻.
- W chemii organicznej amidami nazywa się też obojętne cząsteczki zawierające grupę C(=O)N, takie jak wiązania między aminokwasami w białkach, więc sprawdź, o które znaczenie chodzi.
- Amidek sodu, NaNH₂, stosuje się do produkcji barwnika indygo i innych substancji wymagających bardzo silnej zasady.
Związki zawierające: amidek
NaNH2 Amidek sodu
KNH2 Amidek potasu
LiNH2 Amidek litu