Molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4)
Die molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4) beträgt 136,134 g/mol.
Rechenweg Schritt für Schritt
| Element | Atome | Atommasse | Zwischensumme |
|---|---|---|---|
| Calcium | × 1 | 40,078 | = 40,078 |
| Schwefel | × 1 | 32,06 | = 32,06 |
| Sauerstoff | × 4 | 15,999 | = 63,996 |
| Gesamt | 136,134 g/mol | ||
Massenanteile nach Element
- Calcium 29,44%
- Schwefel 23,55%
- Sauerstoff 47,01%
Probiere eine andere Formel
Diese Formel konnte nicht gelesen werden
Verwandte Verbindungen
CaSO4·2H2O Calciumsulfat-Dihydrat
CaCO3 Calciumcarbonat
H2SO4 Schwefelsäure
CuSO4 Kupfer(II)-sulfat
KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun
MgSO4 Magnesiumsulfat
FAQ
Wie groß ist die molare Masse von CaSO4?
Die molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4) beträgt 136,134 g/mol.
Wie berechnet man die molare Masse von CaSO4?
Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in CaSO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 40,078 (Ca) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 136,134 g/mol.
Wie viel Prozent von CaSO4 ist Sauerstoff?
Sauerstoff macht 47,01 % der Masse von Calciumsulfat (CaSO4) aus.