Molare Masse von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat (Cu(NO3)2·3H2O)

Die molare Masse von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat (Cu(NO3)2·3H2O) beträgt 241,599 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kupfer × 1 63,546 = 63,546
Stickstoff × 2 14,007 = 28,014
Sauerstoff × 9 15,999 = 143,991
Wasserstoff × 6 1,008 = 6,048
Gesamt241,599 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kupfer 26,3%
  • Stickstoff 11,6%
  • Sauerstoff 59,6%
  • Wasserstoff 2,5%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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[Cu(NH3)4]SO4·H2O Tetraamminkupfer(II)-sulfat-Monohydrat NH4NO3 Ammoniumnitrat C8H10N4O2 Koffein HNO3 Salpetersäure CuSO4·5H2O Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat NH4OH Ammoniumhydroxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Cu(NO3)2·3H2O?

Die molare Masse von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat (Cu(NO3)2·3H2O) beträgt 241,599 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Cu(NO3)2·3H2O?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Cu(NO3)2·3H2O und addiere die Ergebnisse: 1 × 63,546 (Cu) + 2 × 14,007 (N) + 9 × 15,999 (O) + 6 × 1,008 (H) = 241,599 g/mol.

Wie viel Prozent von Cu(NO3)2·3H2O ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 59,6 % der Masse von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat (Cu(NO3)2·3H2O) aus.