Massa molar de nitrato de cobre(II) tri-hidratado (Cu(NO3)2·3H2O)

A massa molar de nitrato de cobre(II) tri-hidratado (Cu(NO3)2·3H2O) é 241,599 g/mol.

Cálculo passo a passo

Elemento	Átomos	Massa atômica	Subtotal
Cobre	× 1	63,546	= 63,546
Nitrogênio	× 2	14,007	= 28,014
Oxigênio	× 9	15,999	= 143,991
Hidrogênio	× 6	1,008	= 6,048
Total			241,599 g/mol

Composição percentual por elemento

Cobre 26,3%
Nitrogênio 11,6%
Oxigênio 59,6%
Hidrogênio 2,5%

Experimente outra fórmula

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

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Perguntas frequentes

Qual é a massa molar de Cu(NO3)2·3H2O?

A massa molar de nitrato de cobre(II) tri-hidratado (Cu(NO3)2·3H2O) é 241,599 g/mol.

Como calcular a massa molar de Cu(NO3)2·3H2O?

Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos em Cu(NO3)2·3H2O e some os resultados: 1 × 63,546 (Cu) + 2 × 14,007 (N) + 9 × 15,999 (O) + 6 × 1,008 (H) = 241,599 g/mol.

Qual a porcentagem de Oxigênio em Cu(NO3)2·3H2O?

Oxigênio corresponde a 59,6% da massa de nitrato de cobre(II) tri-hidratado (Cu(NO3)2·3H2O).