Molare Masse von Ammoniumperchlorat (NH4ClO4)

Die molare Masse von Ammoniumperchlorat (NH4ClO4) beträgt 117,485 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Stickstoff × 1 14,007 = 14,007
Wasserstoff × 4 1,008 = 4,032
Chlor × 1 35,45 = 35,45
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt117,485 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Stickstoff 11,92%
  • Wasserstoff 3,43%
  • Chlor 30,17%
  • Sauerstoff 54,47%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von NH4ClO4?

Die molare Masse von Ammoniumperchlorat (NH4ClO4) beträgt 117,485 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von NH4ClO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in NH4ClO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 1 × 35,45 (Cl) + 4 × 15,999 (O) = 117,485 g/mol.

Wie viel Prozent von NH4ClO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 54,47 % der Masse von Ammoniumperchlorat (NH4ClO4) aus.