Masse molaire de perchlorate d’ammonium (NH4ClO4)

La masse molaire de perchlorate d’ammonium (NH4ClO4) est de 117,485 g/mol.

Calcul pas à pas

Élément	Atomes	Masse atomique	Sous-total
Azote	× 1	14,007	= 14,007
Hydrogène	× 4	1,008	= 4,032
Chlore	× 1	35,45	= 35,45
Oxygène	× 4	15,999	= 63,996
Total			117,485 g/mol

Composition en pourcentage par élément

Azote 11,92%
Hydrogène 3,43%
Chlore 30,17%
Oxygène 54,47%

Essayer une autre formule

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

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Composés apparentés

C₁₆H₁₃ClN₂O Diazépam NH₄Cl Chlorure d’ammonium NH₄NO₃ Nitrate d’ammonium C₈H₁₀N₄O₂ Caféine HNO₃ Acide nitrique NH₄OH Hydroxyde d’ammonium

FAQ

Quelle est la masse molaire de NH4ClO4 ?

La masse molaire de perchlorate d’ammonium (NH4ClO4) est de 117,485 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de NH4ClO4 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans NH4ClO4, puis additionnez les résultats : 1 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 1 × 35,45 (Cl) + 4 × 15,999 (O) = 117,485 g/mol.

Quel pourcentage de NH4ClO4 représente Oxygène ?

Oxygène représente 54,47 % de la masse de perchlorate d’ammonium (NH4ClO4).