Exotérmico: definición en química
Exotérmico: Describe un proceso o reacción que libera energía, normalmente en forma de calor, a su entorno, por lo que el entorno se calienta. Su cambio de entalpía (ΔH) es negativo.
En una reacción exotérmica, la formación de los enlaces de los productos libera más energía de la que se necesitó para romper los enlaces de los reactivos. La combustión, la respiración y la neutralización son ejemplos cotidianos, y también lo son cambios físicos como la congelación y la condensación. Incluso las reacciones muy exotérmicas a menudo necesitan un empujón para empezar, como una chispa, porque los reactivos primero deben superar una energía de activación.
Ejemplos
- La combustión del gas natural en una cocina
- Los calentadores de manos, en los que el polvo de hierro se oxida lentamente
- Termita: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe, que produce hierro fundido
- El agua que se congela y forma hielo libera calor
En la tabla periódica
Los metales alcalinos del grupo 1 reaccionan todos de forma exotérmica con el agua, y la reacción es más violenta al bajar en el grupo: el sodio se funde y forma una bola, y el potasio inflama el hidrógeno liberado.