Entalpía: definición en química
Entalpía: Una magnitud termodinámica, H, que describe el contenido calorífico de un sistema; su cambio, ΔH, es igual al calor absorbido o liberado por una reacción a presión constante.
Como no se pueden medir entalpías absolutas, los químicos trabajan con cambios de entalpía, normalmente en kilojulios por mol (kJ/mol). Un ΔH negativo significa que la reacción es exotérmica, y un ΔH positivo significa que es endotérmica. Los cambios de entalpía pueden medirse con un calorímetro o calcularse a partir de tablas de valores estándar usando la ley de Hess, que dice que el cambio total es el mismo sea cual sea el camino que siga la reacción.
Ejemplos
- Combustión del metano: ΔH = −890 kJ/mol
- Formación de agua líquida a partir de H₂ y O₂: ΔH = −286 kJ/mol
- Fusión del hielo: ΔH = +6,01 kJ/mol
- Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte: unos −57 kJ por mol de agua
En la tabla periódica
A los elementos en sus estados estándar, como el oxígeno gaseoso, el grafito y el hierro sólido, se les asigna una entalpía estándar de formación de cero, lo que los convierte en el punto de referencia para los valores de todos los compuestos.