Tabla de solubilidad y reglas de solubilidad de compuestos iónicos
La tabla muestra si los compuestos iónicos comunes se disuelven en agua a unos 25 °C. Úsala con las reglas de solubilidad de abajo para predecir qué reacciones forman un precipitado.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
Reglas prácticas a unos 25 °C. Los nitratos, los acetatos y las sales del grupo 1 y de amonio son casi siempre solubles.
Cómo leer la tabla
Los iones positivos (cationes) están en la parte superior y los iones negativos (aniones) en el lateral. La casilla donde se cruzan una fila y una columna describe el compuesto de esos dos iones, coloreada según la leyenda: soluble, poco soluble, insoluble, o reacciona con el agua / no existe. El carbonato de aluminio, por ejemplo, no puede obtenerse en agua porque se descompone en hidróxido de aluminio y dióxido de carbono.
Las reglas de solubilidad
Todos los nitratos son solubles, y también casi todos los acetatos; el acetato de plata es solo poco soluble. Las sales de sodio, potasio y amonio son siempre solubles, igual que casi todas las demás sales del grupo 1.
Los cloruros son solubles, salvo el cloruro de plata, que es insoluble, y el cloruro de plomo(II), que es poco soluble. Los sulfatos son solubles, salvo el sulfato de bario y el sulfato de plomo(II), que son insolubles, y el sulfato de calcio y el sulfato de plata, que son poco solubles.
Los carbonatos, los fosfatos y los sulfuros son insolubles o se descomponen en agua, salvo que contengan sodio, potasio o amonio. La mayoría de los hidróxidos también son insolubles; las excepciones son los hidróxidos de sodio, potasio, amonio y bario, que son solubles, y el hidróxido de calcio, que es poco soluble.
Ejemplo resuelto: predecir un precipitado
¿Qué ocurre cuando se mezcla una disolución de nitrato de plata con una de cloruro de sodio? Intercambia las parejas para hallar los posibles productos: cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO₃). El nitrato de sodio es soluble, pero el cloruro de plata es insoluble, así que se forma un precipitado blanco. La ecuación iónica neta es Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Si ambos productos posibles son solubles, como al mezclar cloruro de sodio con nitrato de potasio, no se forma precipitado.
Límites de la tabla
La solubilidad cambia con la temperatura, e insoluble nunca significa cero: una cantidad minúscula de cada sal se disuelve. La tabla es un conjunto de reglas prácticas a temperatura ambiente, no mediciones exactas.
Preguntas frecuentes
¿Es soluble el AgCl en agua?
No. El cloruro de plata es insoluble, por eso aparece un precipitado blanco cuando se añade nitrato de plata a una disolución que contiene iones cloruro. Esta reacción es la prueba estándar para el cloruro.
¿Es soluble el BaSO₄ en agua?
No, el sulfato de bario es insoluble. Se disuelve tan poco que los pacientes pueden tragarlo sin riesgo como medio de contraste para radiografías, aunque los iones bario disueltos son tóxicos.
¿Es soluble el CaCO₃ en agua?
El carbonato de calcio es insoluble en agua pura, pero se disuelve en ácidos y libera dióxido de carbono. El agua de lluvia con dióxido de carbono disuelto disuelve lentamente la caliza, y así se forman muchas cuevas.
¿Qué significa poco soluble?
Un compuesto poco soluble se disuelve solo un poco. Una regla práctica habitual considera soluble un compuesto por encima de aproximadamente 1 g por 100 mL de agua, poco soluble entre 0,1 y 1 g e insoluble por debajo de 0,1 g, aunque los libros de texto trazan estos límites de forma distinta.