Diccionario de química

Una sustancia que cede iones hidrógeno (H⁺) a otras sustancias. En agua, los ácidos aumentan la concentración de iones H⁺ y dan un pH inferior a 7. Leer más →

Un único producto que se forma cuando dos o más moléculas se unen directamente, conservando todos sus átomos. A menudo se forma cuando una molécula cede un par de electrones a otra. Leer más →

El cambio de energía cuando un átomo neutro en fase gaseosa gana un electrón y forma un ion negativo. Los halógenos tienen afinidades electrónicas especialmente altas. Leer más →

Una mezcla de un metal con uno o más elementos, normalmente otros metales, como el bronce (cobre + estaño) o el acero (hierro + carbono). Leer más →

El proceso de combinar un metal con uno o más elementos, normalmente fundiéndolos juntos, para obtener una aleación con propiedades mejoradas. Leer más →

Una de dos o más formas diferentes de un mismo elemento en el mismo estado físico, con los átomos enlazados o dispuestos de manera distinta. Leer más →

Capaz tanto de ceder como de aceptar un ion hidrógeno (H⁺, un protón). El agua y el ion hidrogenocarbonato (HCO₃⁻) son ejemplos comunes. Leer más →

Capaz de reaccionar tanto como ácido como base. El óxido de aluminio, el óxido de zinc y el agua son ejemplos. Leer más →

Un ion con carga negativa, que se forma cuando un átomo o grupo de átomos gana uno o más electrones. Leer más →

La partícula más pequeña de un elemento que aún conserva las propiedades químicas de ese elemento. Consta de un diminuto núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. Leer más →

La fuerza electrostática que atrae entre sí a partículas con cargas opuestas, como un núcleo positivo y un electrón negativo. Leer más →

Una sustancia que acepta iones hidrógeno (H⁺) o produce iones hidróxido (OH⁻) en agua, con un pH superior a 7. Las bases que se disuelven en agua se llaman álcalis. Leer más →

Una de las cuatro regiones de la tabla periódica, los bloques s, p, d y f, nombrados según el tipo de subnivel que contiene los electrones de mayor energía de cada elemento. Leer más →

Un grupo de electrones de un átomo que comparten el mismo nivel de energía principal, numerado n = 1, 2, 3 y así sucesivamente hacia fuera desde el núcleo. También se llama nivel de energía. Leer más →

Una propiedad de la materia que causa atracción o repulsión eléctrica. Los protones tienen carga positiva y los electrones una carga negativa igual. Leer más →

Una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse. Leer más →

Un ion con carga positiva, que se forma cuando un átomo o grupo de átomos pierde uno o más electrones. Leer más →

Una mezcla en la que partículas diminutas, de aproximadamente 1 a 1000 nanómetros, están dispersas en otra sustancia y no se sedimentan. Leer más →

Una reacción rápida entre un combustible y oxígeno que libera energía en forma de calor y, normalmente, luz. Quemar es la palabra cotidiana para ello. Leer más →

Sustancia formada por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en una proporción fija, como el agua (H₂O) o el cloruro de sodio (NaCl). Leer más →

La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolución o de disolvente. Leer más →

El cambio de un gas o vapor a líquido, normalmente al enfriarse. En química la palabra también designa reacciones en las que dos moléculas se unen y liberan una molécula pequeña como el agua. Leer más →

La disposición de los electrones de un átomo en capas, subcapas y orbitales, escrita como una lista como 1s² 2s² 2p⁶ para el neón. Leer más →

Describe orbitales u otros estados cuánticos que tienen exactamente la misma energía, como los tres orbitales p de un subnivel. Leer más →

La masa de una sustancia por unidad de volumen, calculada como densidad = masa ÷ volumen. Leer más →

Formado por dos átomos. El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo existen como moléculas diatómicas: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ y I₂. Leer más →

Una mezcla homogénea en la que una o más sustancias (solutos) están disueltas de manera uniforme en otra (el disolvente). Leer más →

Una disolución que resiste los cambios de pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Suele contener un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado. Leer más →

Una disolución cuya concentración se conoce con exactitud, usada como referencia para medir la concentración de otra disolución. Leer más →

La sustancia que disuelve un soluto para formar una disolución, normalmente el componente presente en mayor cantidad. Leer más →

Un conductor por el que la corriente eléctrica entra o sale de un electrolito, como en una pila o en una celda electrolítica. Leer más →

Una sustancia que conduce la electricidad cuando está fundida o disuelta en agua, porque forma iones que se pueden mover libremente. Leer más →

Una diminuta partícula subatómica con carga eléctrica negativa (−1) que ocupa el espacio alrededor del núcleo de un átomo. Leer más →

La fuerza con la que un átomo atrae los electrones compartidos de un enlace químico. El flúor es el elemento más electronegativo. Leer más →

Los electrones de la capa más externa de un átomo; son los que participan en el enlace químico. Leer más →

Sustancia pura formada por un solo tipo de átomo, definida por el número de protones de su núcleo (su número atómico). Leer más →

Describe un proceso o reacción que absorbe energía, normalmente en forma de calor, de su entorno, por lo que el entorno se enfría. Su cambio de entalpía (ΔH) es positivo. Leer más →

La energía mínima que deben tener las partículas que colisionan para que se produzca una reacción, con el símbolo Eₐ. Leer más →

La energía mínima necesaria para arrancar el electrón menos retenido de un átomo neutro en fase gaseosa: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Leer más →

Un enlace químico en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Normalmente se forma entre átomos de no metales. Leer más →

Un enlace químico formado por la atracción entre iones con cargas opuestas, normalmente después de que un átomo de metal transfiere electrones a un átomo de no metal. Leer más →

La atracción entre iones metálicos con carga positiva y el mar de electrones deslocalizados que se mueve libremente entre ellos. Leer más →

Una atracción duradera entre átomos o iones que los mantiene unidos en moléculas, cristales y metales. Leer más →

Una magnitud termodinámica, H, que describe el contenido calorífico de un sistema; su cambio, ΔH, es igual al calor absorbido o liberado por una reacción a presión constante. Leer más →

Una medida de cuán dispersas están la energía y las partículas de un sistema, a menudo descrita de manera informal como desorden. Su símbolo es S. Leer más →

El estado de una reacción reversible en el que la reacción directa y la inversa ocurren a la misma velocidad, de modo que las cantidades de reactivos y productos permanecen constantes. Leer más →

La disposición de menor energía de los electrones en un átomo, ion o molécula. Leer más →

El cálculo de las cantidades de reactivos y productos en las reacciones químicas, basado en las relaciones molares de una ecuación balanceada. Leer más →

El cambio de un líquido a gas (vapor) en su superficie, a temperaturas inferiores a su punto de ebullición. Leer más →

Describe un proceso o reacción que libera energía, normalmente en forma de calor, a su entorno, por lo que el entorno se calienta. Su cambio de entalpía (ΔH) es negativo. Leer más →

Separar una sustancia de una mezcla, a menudo disolviéndola de forma selectiva en un disolvente. La palabra también se usa para la obtención de un metal a partir de su mena. Leer más →

La carga eléctrica que transporta un mol de electrones, unos 96 485 culombios. Este valor se llama constante de Faraday (F). Leer más →

La relación de números enteros más sencilla entre los átomos de cada elemento de un compuesto. Leer más →

Una fórmula que muestra el número real de átomos de cada elemento en una molécula de una sustancia, como C₆H₁₂O₆ para la glucosa. Leer más →

Una forma de escribir una sustancia con símbolos de elementos y números subíndices que indican qué elementos contiene y en qué proporciones. Leer más →

El número de ciclos de una onda que pasan por un punto por segundo, medido en hercios (Hz). Leer más →

La roca y los minerales sin valor mezclados con el mineral valioso en una mena, que deben eliminarse cuando se extrae el metal. Leer más →

Un gas imaginario cuyas partículas no ocupan espacio y no se atraen ni se repelen entre sí, por lo que cumple exactamente la ley de los gases ideales, PV = nRT. Leer más →

Cualquier elemento del grupo 18: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, junto con el elemento sintético oganesón. Los que existen en la naturaleza son gases incoloros e inodoros que rara vez reaccionan. Leer más →

Una columna vertical de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo suelen tener el mismo número de electrones externos y propiedades químicas parecidas. Leer más →

Cualquier elemento del grupo 17 de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo, astato y teneso. El nombre significa formador de sales. Leer más →

No uniforme: las distintas partes pueden verse o separarse, como en la arena mezclada con agua. Leer más →

La mezcla de orbitales atómicos de un mismo átomo para formar nuevos orbitales híbridos equivalentes que se usan en el enlace, como los orbitales sp³ del carbono en el metano. Leer más →

Solvatación en la que el disolvente es agua, o reacción en la que se añade agua a un compuesto. Leer más →

Describe un átomo o ion que, como el hidrógeno, tiene un solo electrón, como He⁺ o Li²⁺. Tal especie también se llama átomo hidrogenoide. Leer más →

Uniforme en todas sus partes: cada muestra tiene la misma composición y apariencia, como el agua salada o el aire. Leer más →

Una sustancia que cambia de color para mostrar un cambio en las condiciones, casi siempre si una disolución es ácida o básica. Leer más →

Muy poco reactivo. Los gases nobles suelen llamarse gases inertes, aunque algunos pueden formar compuestos. Leer más →

Describe una sustancia, núcleo o partícula que tiende a cambiar, descomponerse, reaccionar o desintegrarse en lugar de permanecer como está. Leer más →

Un átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones y por tanto tiene una carga eléctrica neta. Leer más →

Átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones, como el carbono-12 y el carbono-14. Leer más →

La cantidad de materia de un objeto. A diferencia del peso, no cambia con la gravedad. Leer más →

La masa de un átomo, que normalmente se da en unidades de masa atómica (u), donde una unidad es una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. El valor indicado para un elemento es el promedio de su mezcla natural de isótopos. Leer más →

Un elemento, o una mezcla de elementos como una aleación, que suele ser brillante, conduce bien el calor y la electricidad y puede martillarse o doblarse sin romperse. Leer más →

Cualquier elemento del grupo 1 de la tabla periódica excepto el hidrógeno: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Leer más →

Un metal del bloque d de la tabla periódica, grupos 3 a 12. En sentido estricto, es un elemento cuyos átomos o iones comunes tienen un subnivel d parcialmente lleno. Leer más →

Un elemento con propiedades intermedias entre las de los metales y las de los no metales. El boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio suelen considerarse metaloides. Leer más →

Dos o más sustancias combinadas físicamente, cada una de las cuales conserva sus propias propiedades. Las mezclas normalmente pueden separarse por medios físicos como la filtración, la evaporación o la destilación. Leer más →

Una representación simplificada de algo demasiado pequeño, grande o complejo para observarlo directamente, que se usa para explicar observaciones y hacer predicciones. Los modelos pueden ser objetos físicos, diagramas, ecuaciones o ideas. Leer más →

La unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas, a menudo redondeado a 6,022 × 10²³ (número de Avogadro). Leer más →

La concentración de una disolución expresada como moles de soluto por litro de disolución, escrita mol/L o M. Leer más →

Un grupo de dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, como O₂ o H₂O. Es la unidad más pequeña de una sustancia covalente que conserva sus propiedades químicas. Leer más →

Una unidad de longitud igual a una milmillonésima de metro (10⁻⁹ m), con el símbolo nm. Leer más →

Una reacción entre un ácido y una base que produce una sal y, normalmente, agua, anulando sus propiedades ácidas y básicas. Leer más →

Sin carga eléctrica neta o, en el caso de una disolución, que no es ni ácida ni básica (pH 7 a 25 °C). Leer más →

Una partícula subatómica eléctricamente neutra que se encuentra en el núcleo, con una masa ligeramente mayor que la de un protón. Leer más →

Un elemento que carece de las propiedades de los metales: los no metales suelen ser malos conductores del calor y la electricidad, y sus sólidos son opacos y quebradizos. Leer más →

El centro diminuto, denso y con carga positiva de un átomo, formado por protones y neutrones. Contiene casi toda la masa del átomo. Leer más →

El número de protones del núcleo de un átomo, con el símbolo Z. Identifica el elemento: todo átomo con 6 protones es carbono. Leer más →

El número de partículas en un mol de una sustancia: exactamente 6,02214076 × 10²³, que suele redondearse a 6,022 × 10²³. Leer más →

El número total de protones y neutrones del núcleo de un átomo, con el símbolo A. Leer más →

Una perturbación repetitiva que transporta energía de un lugar a otro, descrita por su longitud de onda, su frecuencia y su amplitud. Leer más →

Una región alrededor de un núcleo donde es más probable encontrar un electrón. Cada orbital admite como máximo dos electrones, y deben tener espines opuestos. Leer más →

Pérdida de electrones por una sustancia durante una reacción, lo que aumenta su número de oxidación. También puede significar ganancia de oxígeno o pérdida de hidrógeno. Leer más →

Un trozo diminuto de materia, como un átomo, una molécula o un ion, o una partícula subatómica como un protón, un neutrón o un electrón. Leer más →

Una fila horizontal de la tabla periódica. Hay siete períodos, y los elementos de cada uno se enumeran en orden de número atómico creciente. Leer más →

Una escala que mide lo ácida o básica que es una disolución acuosa, a partir de su concentración de iones hidrógeno. A 25 °C, un pH de 7 es neutro, los valores inferiores a 7 son ácidos y los superiores a 7 son básicos. Leer más →

Una distribución desigual de la carga eléctrica en un enlace o una molécula, que da a un extremo una carga parcial negativa (δ−) y al otro una carga parcial positiva (δ+). Leer más →

Un sólido insoluble que se forma a partir de una disolución durante una reacción química. Como verbo, precipitar significa separarse de la disolución en forma de sólido. Leer más →

Las sustancias que se forman en una reacción química, escritas en el lado derecho de una ecuación química. Leer más →

Una partícula subatómica con carga positiva (+1) que se encuentra en el núcleo de todos los átomos. El número de protones es el número atómico y determina de qué elemento es un átomo. Leer más →

La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido iguala a la presión que lo rodea, de modo que se forman burbujas de vapor en todo el líquido. Leer más →

La temperatura a la que un sólido se convierte en líquido a una presión dada. Para una sustancia pura es igual al punto de congelación. Leer más →

La emisión espontánea de radiación por núcleos atómicos inestables al desintegrarse en otros más estables. Leer más →

Una medida del tamaño de un átomo, que normalmente se toma como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos enlazados. Leer más →

Un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la ruptura y formación de enlaces químicos. Leer más →

Una reacción en la que se transfieren electrones de una sustancia a otra, de modo que una sustancia se oxida y otra se reduce. Leer más →

Las sustancias iniciales de una reacción química, escritas en el lado izquierdo de una ecuación química. Leer más →

La disposición tridimensional regular y repetitiva de partículas (átomos, iones o moléculas) en un sólido cristalino. Leer más →

Ganancia de electrones por una sustancia durante una reacción, lo que disminuye su número de oxidación. También puede significar pérdida de oxígeno o ganancia de hidrógeno. Leer más →

Los electrones llenan los orbitales de igual energía de uno en uno, con espines paralelos, antes de que alguno de ellos se aparee. Leer más →

Un compuesto iónico formado por iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones), que normalmente se forma cuando un ácido reacciona con una base. La sal de mesa, el cloruro de sodio, es el ejemplo más conocido. Leer más →

El tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra, con el símbolo t½. Leer más →

La sustancia que está disuelta en una disolución, normalmente el componente presente en menor cantidad. Leer más →

El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean e interaccionan con las partículas disueltas, como iones o moléculas. Leer más →

Un conjunto de orbitales dentro de una capa que tienen todos la misma forma, designado s, p, d o f. Es otro nombre para un subnivel. Leer más →

El cambio de un sólido directamente a gas, sin pasar antes por el estado líquido. Leer más →

Una subdivisión de un nivel de energía electrónico (capa), designada con s, p, d o f. Estos subniveles contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones. Leer más →

Una mezcla heterogénea en la que partículas mayores de unos 1000 nanómetros están dispersas en un líquido o un gas, pero se sedimentan si se deja reposar. Leer más →

Materia con una composición uniforme y definida y propiedades fijas: puede ser un elemento o un compuesto. También se llama sustancia pura. Leer más →

Una medida de lo caliente o frío que está algo, relacionada con la energía cinética media de sus partículas. Leer más →

Un método de laboratorio para hallar la concentración de una disolución haciéndola reaccionar con un volumen medido de una disolución de concentración conocida. Leer más →

Describe una sustancia que se evapora con facilidad a temperaturas normales, como el alcohol isopropílico o la acetona. Leer más →

La cantidad de espacio tridimensional que ocupa una sustancia u objeto. Leer más →