Energía de activación: definición en química
Energía de activación: La energía mínima que deben tener las partículas que colisionan para que se produzca una reacción, con el símbolo Eₐ.
La energía de activación actúa como una colina que los reactivos deben escalar antes de convertirse en productos, incluso cuando la reacción libera energía en conjunto. Las reacciones con una energía de activación alta son lentas a temperatura ambiente, y por eso el papel no se incendia por sí solo. Aumentar la temperatura da a más partículas la energía suficiente para reaccionar, y un catalizador acelera una reacción al ofrecer un camino con una energía de activación menor.
Ejemplos
- Frotar una cerilla aporta la energía para que empiece a arder
- Una chispa enciende la mezcla de combustible y aire en el motor de un automóvil
- Las enzimas reducen las energías de activación para que las reacciones de las células ocurran a la temperatura del cuerpo
- El hidrógeno y el oxígeno pueden estar mezclados sin reaccionar hasta que una chispa los hace reaccionar