Aprende la tabla periódica, una lección a la vez

Lecciones breves y claras sobre cómo funciona la tabla periódica, escritas para la química de bachillerato y los primeros años de universidad. Empieza por lo que es la tabla y cómo se organizan los grupos y los períodos, y luego pasa a los electrones de valencia, las configuraciones electrónicas, las tendencias periódicas y los iones poliatómicos. Cada lección se conecta con una vista interactiva de la tabla para que veas la idea en acción.

Química desde cero

Un curso gratuito de 20 lecciones breves, de los átomos a las ecuaciones químicas. Cada lección termina con tres preguntas rápidas.

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Átomos y elementos

De qué está hecho todo: los elementos, los átomos y las partículas que hay en ellos. · 4 lecciones

1. 1 ¿Qué es un elemento? Un elemento es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo. No se puede descomponer en algo más simple mediante una reacción química. El oro, el oxígeno y el carbono son elementos, y cada uno de los 118 elementos conocidos tiene su propia casilla en la tabla periódica. 4 min de lectura
2. 2 Dentro del átomo Un átomo está formado por tres tipos de partículas aún más diminutas: protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se agrupan en un centro pequeño y pesado llamado núcleo, y los electrones se mueven a su alrededor. Los protones son positivos, los electrones son negativos y los neutrones no tienen carga. 3 min de lectura
3. 3 Número y masa atómica El número atómico es el número de protones de un átomo, y te dice de qué elemento se trata. El número másico es la suma de protones y neutrones. Con estos dos números puedes contar todas las partículas: los protones y los electrones son iguales al número atómico, y los neutrones son iguales al número másico menos el número atómico. 4 min de lectura
4. 4 ¿Qué son los isótopos? Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen distinto número de neutrones. Tienen el mismo número de protones, así que son el mismo elemento y reaccionan de forma casi idéntica, pero sus masas son diferentes. El carbono-12 y el carbono-14 son dos isótopos del carbono. 4 min de lectura

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Cómo leer la tabla periódica

Cómo se organiza la tabla: períodos, grupos, familias, metales y no metales. · 5 lecciones

1. 5 ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica es un cuadro que ordena los 118 elementos químicos conocidos según su número atómico, el número de protones del núcleo de cada átomo. Los elementos se colocan en filas llamadas períodos y en columnas llamadas grupos, de modo que los elementos con propiedades químicas parecidas quedan en la misma columna. Ese patrón te permite predecir mucho sobre un elemento a partir del lugar que ocupa. 5 min de lectura
2. 6 Grupos y períodos Los grupos son las 18 columnas verticales de la tabla periódica, y los períodos son las 7 filas horizontales. Los elementos de un mismo grupo suelen tener el mismo número de electrones de valencia, por lo que comparten propiedades químicas parecidas. Los elementos de un mismo período tienen el mismo número de capas electrónicas, y sus propiedades cambian gradualmente de izquierda a derecha. 4 min de lectura
3. 7 Metales, no metales y metaloides Los metales son elementos brillantes y maleables que conducen bien el calor y la electricidad y tienden a perder electrones; los no metales suelen ser opacos, quebradizos o gaseosos, conducen mal y tienden a ganar o compartir electrones. Los metaloides tienen propiedades intermedias. En la tabla periódica, los metales ocupan el lado izquierdo y el centro, los no metales están en la parte superior derecha y los metaloides se sitúan a lo largo de la línea en zigzag en forma de escalera que los separa. 4 min de lectura
4. 8 Familias de elementos Las familias de elementos son conjuntos de elementos con propiedades parecidas, y la mayoría de las tablas periódicas dan a cada familia su propio color. Este sitio usa diez familias: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales postransicionales, metaloides, no metales reactivos, halógenos, gases nobles, lantánidos y actínidos. Puedes reconocer cada una por su color y por su lugar en la tabla. 4 min de lectura
5. 9 Lantánidos y actínidos Los lantánidos (elementos 57–71) y los actínidos (elementos 89–103) se imprimen en dos filas bajo la tabla periódica principal solo para que esta conserve un ancho práctico. En realidad pertenecen a los períodos 6 y 7, justo después del bario (56) y del radio (88). Si se colocaran en su sitio, la tabla se extendería a 32 columnas, demasiado ancha para caber cómodamente en una página o una pantalla. 4 min de lectura

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Electrones

Capas, electrones de valencia y configuraciones, y las tendencias que explican. · 4 lecciones

1. 10 Capas electrónicas Las capas electrónicas son los niveles de energía donde se encuentran los electrones de un átomo, dispuestos en capas alrededor del núcleo. La primera capa admite hasta 2 electrones y la segunda hasta 8, y en los primeros 20 elementos la tercera capa también se detiene en 8, lo que da el patrón 2-8-8. El modelo de Bohr dibuja las capas como circunferencias alrededor del núcleo, una imagen práctica pero simplificada. 4 min de lectura
2. 11 ¿Qué son los electrones de valencia? Los electrones de valencia son los electrones de la capa más externa de un átomo, los que participan en el enlace químico. En los elementos de los grupos principales, el número de electrones de valencia coincide con el último dígito del número de grupo: el oxígeno, en el grupo 16, tiene 6, y el cloro, en el grupo 17, tiene 7. Los electrones de valencia deciden qué iones forma un elemento y cuántos enlaces hace. 5 min de lectura
3. 12 Cómo escribir configuraciones electrónicas Una configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones de un átomo en subcapas, y se escribe con un superíndice para el número de electrones de cada una, como 1s² 2s² 2p⁴ para el oxígeno. Para escribir una, toma el número de electrones del número atómico y llena las subcapas en el orden de Aufbau (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d y así sucesivamente). La notación abreviada con gas noble acorta las configuraciones largas, y unos pocos elementos, como el cromo y el cobre, rompen el patrón. 4 min de lectura
4. 13 Tendencias periódicas Las tendencias periódicas son patrones regulares en las propiedades de los elementos a lo largo de la tabla periódica. De izquierda a derecha en un período, el radio atómico generalmente disminuye mientras que la electronegatividad y la energía de ionización aumentan; al bajar por un grupo, el radio atómico aumenta mientras que la electronegatividad y la energía de ionización disminuyen. El carácter metálico va en sentido contrario y es mayor en la parte inferior izquierda de la tabla. 5 min de lectura

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Química con elementos

Iones, enlaces, fórmulas, moles y ecuaciones: cómo se combinan los elementos. · 7 lecciones

1. 14 Iones y cargas Un ion es un átomo, o un grupo de átomos, que tiene carga eléctrica porque ha ganado o perdido electrones. Los átomos que pierden electrones se convierten en iones positivos llamados cationes, y los átomos que ganan electrones se convierten en iones negativos llamados aniones. En muchos elementos puedes predecir la carga solo a partir del número de grupo: el sodio, del grupo 1, forma Na⁺, y el cloro, del grupo 17, forma Cl⁻. 4 min de lectura
2. 15 ¿Qué son los iones poliatómicos? Un ion poliatómico es un grupo de dos o más átomos unidos entre sí que tiene una carga eléctrica total y actúa como una sola unidad en los compuestos. Ejemplos comunes son el hidróxido (OH⁻), el nitrato (NO₃⁻), el carbonato (CO₃²⁻), el sulfato (SO₄²⁻), el fosfato (PO₄³⁻) y el amonio (NH₄⁺). La mayoría de los iones poliatómicos son negativos, y muchos contienen oxígeno. 4 min de lectura
3. 16 Enlaces químicos Un enlace químico es la atracción que mantiene unidos a los átomos en los elementos y los compuestos. En un enlace iónico, un átomo transfiere electrones a otro y los iones de carga opuesta se atraen; en un enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones; y en un enlace metálico, los átomos metálicos comparten un «mar» de electrones que se mueven libremente. El tipo que se forma depende sobre todo de si los átomos son metales o no metales. 5 min de lectura
4. 17 Cómo leer fórmulas químicas Una fórmula química usa símbolos de elementos y números pequeños para mostrar qué átomos hay en una sustancia y cuántos de cada uno. El número pequeño que sigue a un símbolo, llamado subíndice, cuenta los átomos de ese elemento, así que H₂O tiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Los paréntesis, los coeficientes y el punto de los hidratos añaden unas cuantas reglas más, pero cada una es solo una forma de multiplicar o de sumar. 4 min de lectura
5. 18 ¿Qué es un mol? Un mol es una unidad de conteo que los químicos usan para átomos y moléculas, igual que una docena significa 12. Un mol contiene 6,022 × 10²³ partículas, un número llamado número de Avogadro. La masa de un mol de una sustancia en gramos, su masa molar, sale directamente de las masas atómicas de la tabla periódica, así que te permite convertir entre gramos y número de partículas. 3 min de lectura
6. 19 Ajuste de ecuaciones químicas Ajustar una ecuación química significa asegurarse de que haya el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se hace colocando coeficientes enteros delante de las fórmulas, nunca cambiando los subíndices. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno forman agua en la ecuación ajustada 2H₂ + O₂ → 2H₂O. 4 min de lectura
7. 20 Cambios químicos y físicos Un cambio físico altera el tamaño, la forma o el estado de una sustancia, pero después sigue siendo la misma sustancia, como cuando el hielo se derrite y se convierte en agua. Un cambio químico, también llamado reacción química, transforma unas sustancias en otras nuevas con propiedades distintas, como cuando el hierro se convierte en óxido. La pregunta clave es siempre: ¿se ha formado una sustancia nueva? 4 min de lectura