Calculadora de masa molar con pasos y composición porcentual
Escribe cualquier fórmula química para obtener su masa molar en gramos por mol, con un desglose paso a paso por elemento y la composición porcentual en masa.
Cómo usar la calculadora
Escribe una fórmula con números normales, como H2SO4 o C6H12O6, y pulsa Calcular, o toca un ejemplo. Los símbolos distinguen mayúsculas de minúsculas: Co es cobalto, pero CO es monóxido de carbono.
Los paréntesis y los corchetes funcionan, como en Ca(OH)2. Para un hidrato, pon un punto antes del agua y su cantidad, como en CuSO4·5H2O (también sirve un punto normal). Obtienes la masa molar con tres decimales, además del número de átomos de cada elemento, su contribución a la masa y su porcentaje.
Ejemplo resuelto: ácido sulfúrico, H₂SO₄
Una unidad de H₂SO₄ contiene 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. Multiplica cada cantidad por la masa atómica del elemento: hidrógeno 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, azufre 1 × 32,06 = 32,060 g/mol y oxígeno 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.
Suma los subtotales: 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. La composición porcentual sale de los mismos números: el hidrógeno es 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06 %, el azufre 32,69 % y el oxígeno 65,25 %.
Los hidratos funcionan igual. Para el sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO₄·5H₂O, suma la masa molar del CuSO₄ (159,602 g/mol) a la de cinco aguas (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) y obtienes 249,677 g/mol.
La fórmula explicada
La masa molar (M) es la masa de un mol de una sustancia en gramos por mol. En un compuesto, M es la suma de n × A para cada elemento, donde n es el número de átomos de ese elemento y A su masa atómica. Un número después de un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro, así que el Ca(OH)₂ tiene 1 átomo de calcio, 2 de oxígeno y 2 de hidrógeno.
La composición porcentual es (n × A ÷ M) × 100 para cada elemento. La masa molar también convierte masa en moles: moles = masa ÷ M, así que 49,036 g de H₂SO₄ son 0,500 mol.
Consejos: por qué las respuestas pueden diferir un poco
Los libros de texto redondean las masas atómicas de distinta forma, así que las respuestas pueden diferir en los últimos decimales: un libro que usa 32,065 para el azufre obtiene 98,077 g/mol para el H₂SO₄. Usa los valores que te dé tu examen. Para un ion como el SO₄²⁻, escribe SO4 sin la carga; la masa de los electrones es despreciable.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la masa molar del agua?
La masa molar del agua (H₂O) es 18,015 g/mol: dos átomos de hidrógeno de 1,008 g/mol cada uno más un oxígeno de 15,999 g/mol, es decir, 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol.
¿Cuál es la masa molar del NaCl?
El cloruro de sodio tiene una masa molar de 58,44 g/mol: 22,99 g/mol del sodio más 35,45 g/mol del cloro.
¿La masa molar es lo mismo que el peso molecular?
Tienen el mismo número pero distintas unidades. El peso molecular (masa molecular relativa) no tiene unidad, así que el del agua es 18,015, mientras que su masa molar es 18,015 g/mol.