Électrode : définition en chimie
Électrode: Un conducteur par lequel le courant électrique entre dans un électrolyte ou en sort, comme dans une pile ou une cellule d’électrolyse.
Chaque cellule a deux électrodes : l’oxydation a lieu à l’anode et la réduction à la cathode. Dans une pile, l’anode est l’électrode négative, alors qu’en électrolyse l’anode est positive, mais l’oxydation s’y produit toujours. Les électrodes sont souvent faites de métaux ou de graphite, et les électrodes inertes comme le platine conduisent le courant sans réagir elles-mêmes.
Exemples
- Électrodes de zinc et de cuivre dans une pile Daniell
- La tige de carbone d’une pile zinc-carbone
- Une cathode en oxyde de lithium-cobalt dans une batterie lithium-ion
- Des électrodes de platine utilisées pour décomposer l’eau en hydrogène et en oxygène
Dans le tableau périodique
Le lithium, en haut du groupe 1, est idéal pour les électrodes de batteries, car c’est le métal le plus léger et il cède très facilement des électrons.