Oxydation : définition en chimie
Oxydation: Perte d’électrons par une substance au cours d’une réaction, ce qui augmente son nombre d’oxydation. Cela peut aussi désigner un gain d’oxygène ou une perte d’hydrogène.
L’oxydation ne se produit jamais seule : les électrons perdus par une substance sont gagnés par une autre, qui est réduite ; la réaction globale s’appelle donc une réaction d’oxydoréduction (redox). L’aide-mémoire anglais OIL RIG signifie « Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain » d’électrons. La combustion, la rouille, la respiration et les réactions à l’intérieur des piles sont toutes des réactions redox.
Exemples
- La rouille — les atomes de fer perdent des électrons et deviennent des ions fer
- Combustion du magnésium : 2Mg + O₂ → 2MgO
- Le sodium perd un électron : Na → Na⁺ + e⁻
- L’éthanol oxydé en acide acétique quand le vin devient du vinaigre
Dans le tableau périodique
Les métaux de la gauche du tableau, surtout les métaux alcalins du groupe 1, sont les plus faciles à oxyder, car ils perdent aisément leurs quelques électrons de valence.