Masse molaire de chromate d’argent (Ag2CrO4)

La masse molaire de chromate d’argent (Ag2CrO4) est de 331,732 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Argent × 2 107,87 = 215,74
Chrome × 1 51,996 = 51,996
Oxygène × 4 15,999 = 63,996
Total331,732 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Argent 65,03%
  • Chrome 15,67%
  • Oxygène 19,29%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

AgNO3 Nitrate d’argent K2Cr2O7 Dichromate de potassium Ag2O Oxyde d’argent K2CrO4 Chromate de potassium (NH4)2Cr2O7 Dichromate d’ammonium NaOH Hydroxyde de sodium

FAQ

Quelle est la masse molaire de Ag2CrO4 ?

La masse molaire de chromate d’argent (Ag2CrO4) est de 331,732 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Ag2CrO4 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Ag2CrO4, puis additionnez les résultats : 2 × 107,87 (Ag) + 1 × 51,996 (Cr) + 4 × 15,999 (O) = 331,732 g/mol.

Quel pourcentage de Ag2CrO4 représente Argent ?

Argent représente 65,03 % de la masse de chromate d’argent (Ag2CrO4).