Masse molaire de dichromate d’ammonium ((NH4)2Cr2O7)

La masse molaire de dichromate d’ammonium ((NH4)2Cr2O7) est de 252,063 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Azote × 2 14,007 = 28,014
Hydrogène × 8 1,008 = 8,064
Chrome × 2 51,996 = 103,992
Oxygène × 7 15,999 = 111,993
Total252,063 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Azote 11,11%
  • Hydrogène 3,2%
  • Chrome 41,26%
  • Oxygène 44,43%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

NH4NO3 Nitrate d’ammonium C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique NH4OH Hydroxyde d’ammonium HNO2 Acide nitreux CO(NH2)2 Urée

FAQ

Quelle est la masse molaire de (NH4)2Cr2O7 ?

La masse molaire de dichromate d’ammonium ((NH4)2Cr2O7) est de 252,063 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de (NH4)2Cr2O7 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans (NH4)2Cr2O7, puis additionnez les résultats : 2 × 14,007 (N) + 8 × 1,008 (H) + 2 × 51,996 (Cr) + 7 × 15,999 (O) = 252,063 g/mol.

Quel pourcentage de (NH4)2Cr2O7 représente Oxygène ?

Oxygène représente 44,43 % de la masse de dichromate d’ammonium ((NH4)2Cr2O7).