Masse molaire de anhydride acétique (C4H6O3)

La masse molaire de anhydride acétique (C4H6O3) est de 102,089 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Carbone × 4 12,011 = 48,044
Hydrogène × 6 1,008 = 6,048
Oxygène × 3 15,999 = 47,997
Total102,089 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Carbone 47,06%
  • Hydrogène 5,92%
  • Oxygène 47,01%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

NaHCO3 Hydrogénocarbonate de sodium C2H5OH Éthanol CH3COOH Acide acétique C7H6O2 Acide benzoïque C9H8O4 Aspirine C7H6O3 Acide salicylique

FAQ

Quelle est la masse molaire de C4H6O3 ?

La masse molaire de anhydride acétique (C4H6O3) est de 102,089 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de C4H6O3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans C4H6O3, puis additionnez les résultats : 4 × 12,011 (C) + 6 × 1,008 (H) + 3 × 15,999 (O) = 102,089 g/mol.

Quel pourcentage de C4H6O3 représente Carbone ?

Carbone représente 47,06 % de la masse de anhydride acétique (C4H6O3).