Masse molaire de acide oxalique dihydraté (H2C2O4·2H2O)

La masse molaire de acide oxalique dihydraté (H2C2O4·2H2O) est de 126,064 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Hydrogène × 6 1,008 = 6,048
Carbone × 2 12,011 = 24,022
Oxygène × 6 15,999 = 95,994
Total126,064 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Hydrogène 4,8%
  • Carbone 19,06%
  • Oxygène 76,15%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

NaHCO3 Hydrogénocarbonate de sodium C2H5OH Éthanol CH3COOH Acide acétique C7H6O2 Acide benzoïque C9H8O4 Aspirine C7H6O3 Acide salicylique

FAQ

Quelle est la masse molaire de H2C2O4·2H2O ?

La masse molaire de acide oxalique dihydraté (H2C2O4·2H2O) est de 126,064 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de H2C2O4·2H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans H2C2O4·2H2O, puis additionnez les résultats : 6 × 1,008 (H) + 2 × 12,011 (C) + 6 × 15,999 (O) = 126,064 g/mol.

Quel pourcentage de H2C2O4·2H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 76,15 % de la masse de acide oxalique dihydraté (H2C2O4·2H2O).