Masse molaire de chlorure de magnésium hexahydraté (MgCl2·6H2O)

La masse molaire de chlorure de magnésium hexahydraté (MgCl2·6H2O) est de 203,295 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Magnésium × 1 24,305 = 24,305
Chlore × 2 35,45 = 70,9
Hydrogène × 12 1,008 = 12,096
Oxygène × 6 15,999 = 95,994
Total203,295 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Magnésium 11,96%
  • Chlore 34,88%
  • Hydrogène 5,95%
  • Oxygène 47,22%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

Mg(OH)2 Hydroxyde de magnésium HClO4 Acide perchlorique HClO Acide hypochloreux MgSO4·7H2O Sulfate de magnésium heptahydraté HClO3 Acide chlorique CoCl2·6H2O Chlorure de cobalt(II) hexahydraté

FAQ

Quelle est la masse molaire de MgCl2·6H2O ?

La masse molaire de chlorure de magnésium hexahydraté (MgCl2·6H2O) est de 203,295 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de MgCl2·6H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans MgCl2·6H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 24,305 (Mg) + 2 × 35,45 (Cl) + 12 × 1,008 (H) + 6 × 15,999 (O) = 203,295 g/mol.

Quel pourcentage de MgCl2·6H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 47,22 % de la masse de chlorure de magnésium hexahydraté (MgCl2·6H2O).