Masse molaire de sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4·7H2O)

La masse molaire de sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4·7H2O) est de 246,466 g/mol.

sel d’Epsom

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Magnésium × 1 24,305 = 24,305
Soufre × 1 32,06 = 32,06
Oxygène × 11 15,999 = 175,989
Hydrogène × 14 1,008 = 14,112
Total246,466 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Magnésium 9,86%
  • Soufre 13,01%
  • Oxygène 71,4%
  • Hydrogène 5,73%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

H2SO4 Acide sulfurique KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium MgSO4 Sulfate de magnésium CuSO4·5H2O Sulfate de cuivre(II) pentahydraté Mg(OH)2 Hydroxyde de magnésium H2SO3 Acide sulfureux

FAQ

Quelle est la masse molaire de MgSO4·7H2O ?

La masse molaire de sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4·7H2O) est de 246,466 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de MgSO4·7H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans MgSO4·7H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 24,305 (Mg) + 1 × 32,06 (S) + 11 × 15,999 (O) + 14 × 1,008 (H) = 246,466 g/mol.

Quel pourcentage de MgSO4·7H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 71,4 % de la masse de sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4·7H2O).