Magnésium (Mg)

Propriétés de Magnésium

Numéro atomique

12

Masse atomique

24,305 u

Catégorie

Métal alcalino-terreux

Groupe

2

Période

3

Bloc

Bloc s

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

1,31

Point de fusion

923 K (649,8 °C)

Point d'ébullition

1 363 K (1 089,8 °C)

Masse volumique

1,738 g/cm³

Électrons de valence

2

Charges courantes

+2

Degrés d'oxydation

+2

Rayon atomique

173 pm

Énergie d'ionisation

7,646 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1755

Configuration électronique de Magnésium

La configuration électronique de Magnésium (Mg) est [Ne] 3s2. Ses 12 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 2.

Protons, neutrons et électrons de Magnésium

Un atome neutre de Magnésium possède 12 protons et 12 électrons. La plupart des atomes de Magnésium ont environ 12 neutrons : la masse atomique arrondie à 24, moins le numéro atomique 12.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Magnésium ?

2

Magnésium a  2 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 3. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Magnésium

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Magnésium

24,305 g/mol

Une mole d'atomes de Magnésium (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 24,305 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Magnésium

Faits sur Magnésium

• Une molécule de chlorophylle a un seul atome de magnésium en son centre ; toutes les plantes vertes dépendent donc du magnésium pour capter la lumière du Soleil.
• Le magnésium qui brûle émet une lumière blanche éblouissante, et l’eau aggrave un feu de magnésium, car le métal chaud réagit avec elle en libérant de l’hydrogène.
• Le numéro atomique de Magnésium (Mg) est 12, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1755.

Position dans le tableau périodique

Magnésium est l'élément n° 12, de la période 3 et du groupe 2 du tableau périodique, dans le bloc s.

Famille : métaux alcalino-terreux

Usages de Magnésium

Le magnésium est le plus léger des métaux de structure ; ses alliages servent donc à fabriquer des pièces de voiture, des boîtiers d’ordinateurs portables et d’appareils photo, et des outils électriques. Il est aussi ajouté à l’aluminium pour renforcer les canettes et d’autres produits, et il sert à éliminer le soufre de l’acier et à extraire le titane de son minerai. Les composés du magnésium se retrouvent dans les antiacides, dans des laxatifs comme le lait de magnésie, dans le sel d’Epsom et dans les revêtements de fours résistants à la chaleur.

Qui a découvert Magnésium ?

Le chimiste écossais Joseph Black a reconnu le magnésium comme un élément en 1755, après avoir montré que la magnésie (oxyde de magnésium) est différente de la chaux. Humphry Davy a isolé le métal pour la première fois en 1808, par électrolyse.

D'où vient le nom ?

Le magnésium est nommé d’après la magnésie, un composé blanc du magnésium dont le nom vient de Magnésie, un district de Thessalie, en Grèce. Plusieurs minéraux de cette région étaient connus sous le nom de magnésie.

Chronologie des découvertes