המסה המולרית של סידן פחמתי (CaCO3)

המסה המולרית של סידן פחמתי (CaCO3) היא 100.086 g/mol.

אבן גיר · גיר

חישוב שלב אחר שלב

יסוד	אטומים	מסה אטומית	סכום חלקי
סידן	× 1	40.078	= 40.078
פחמן	× 1	12.011	= 12.011
חמצן	× 3	15.999	= 47.997
סך הכול			100.086 g/mol

סידן פחמתי הוא מוצק לבן וחסר ריח המופיע בטבע בצורת המינרלים קלציט וארגוניט.
הוא מרכיב את אבן הגיר, השיש והגיר, וכן קונכיות, קליפות ביצה ואלמוגים, ומשמש בצמנט, בתרופות נגד חומציות ובתוספי סידן.
הוא מבעבע ומשחרר פחמן דו-חמצני כשהוא מגיב עם חומצות, וחימום חזק מפרק אותו לסידן חמצני ולפחמן דו-חמצני.

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

לא ניתן לקרוא את הנוסחה הזו

CaMg(CO₃)₂ דולומיט Ca(HCO₃)₂ סידן ביקרבונט Ca(CH₃COO)₂ סידן אצטט CaC₂O₄ סידן אוקסלט NaHCO₃ נתרן ביקרבונט C₂H₅OH אתנול

מהי המסה המולרית של CaCO3?

המסה המולרית של סידן פחמתי (CaCO3) היא 100.086 g/mol.

איך מחשבים את המסה המולרית של CaCO3?

כופלים את המסה האטומית של כל יסוד במספר אטומיו ב-CaCO3, ואז מחברים את התוצאות: 1 × 40.078 (Ca) + 1 × 12.011 (C) + 3 × 15.999 (O) = 100.086 g/mol.

איזה אחוז מ-CaCO3 הוא חמצן?

חמצן מהווה 47.96% ממסת סידן פחמתי (CaCO3).