มวลโมลาร์ของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3)

มวลโมลาร์ของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) คือ 100.086 g/mol

หินปูน · ชอล์ก

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุ	อะตอม	มวลอะตอม	ผลรวมย่อย
แคลเซียม	× 1	40.078	= 40.078
คาร์บอน	× 1	12.011	= 12.011
ออกซิเจน	× 3	15.999	= 47.997
รวม			100.086 g/mol

แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นของแข็งสีขาว ไม่มีกลิ่น พบตามธรรมชาติในรูปแร่แคลไซต์และอะราโกไนต์
เป็นองค์ประกอบของหินปูน หินอ่อน และชอล์ก รวมถึงเปลือกหอย เปลือกไข่ และปะการัง และใช้ในปูนซีเมนต์ ยาลดกรด และอาหารเสริมแคลเซียม
เกิดฟองฟู่และปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด และเมื่อให้ความร้อนสูงจะสลายตัวเป็นแคลเซียมออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

มวลโมลาร์ของ CaCO3 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) คือ 100.086 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ CaCO3 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน CaCO3 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 40.078 (Ca) + 1 × 12.011 (C) + 3 × 15.999 (O) = 100.086 g/mol

ออกซิเจน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ CaCO3

ออกซิเจน คิดเป็น 47.96% ของมวล แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3)