Massa molar de carbonato de cálcio (CaCO3)

A massa molar de carbonato de cálcio (CaCO3) é 100,086 g/mol.

calcário · giz

Cálculo passo a passo

ElementoÁtomosMassa atômicaSubtotal
Cálcio × 1 40,078 = 40,078
Carbono × 1 12,011 = 12,011
Oxigênio × 3 15,999 = 47,997
Total100,086 g/mol

Composição percentual por elemento

  • Cálcio 40,04%
  • Carbono 12%
  • Oxigênio 47,96%

Fatos sobre Carbonato de cálcio

  • O carbonato de cálcio é um sólido branco e inodoro que ocorre naturalmente nos minerais calcita e aragonita.
  • Ele forma o calcário, o mármore e o giz, além de conchas, cascas de ovo e corais, e é usado em cimento, antiácidos e suplementos de cálcio.
  • Ele efervesce e libera dióxido de carbono ao reagir com ácidos, e o aquecimento intenso o decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

Experimente outra fórmula

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Perguntas frequentes

Qual é a massa molar de CaCO3?

A massa molar de carbonato de cálcio (CaCO3) é 100,086 g/mol.

Como calcular a massa molar de CaCO3?

Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos em CaCO3 e some os resultados: 1 × 40,078 (Ca) + 1 × 12,011 (C) + 3 × 15,999 (O) = 100,086 g/mol.

Qual a porcentagem de Oxigênio em CaCO3?

Oxigênio corresponde a 47,96% da massa de carbonato de cálcio (CaCO3).