Masse molaire de carbonate de calcium (CaCO3)

La masse molaire de carbonate de calcium (CaCO3) est de 100,086 g/mol.

calcaire · craie

Calcul pas à pas

Élément	Atomes	Masse atomique	Sous-total
Calcium	× 1	40,078	= 40,078
Carbone	× 1	12,011	= 12,011
Oxygène	× 3	15,999	= 47,997
Total			100,086 g/mol

Composition en pourcentage par élément

Calcium 40,04%
Carbone 12%
Oxygène 47,96%

Faits sur Carbonate de calcium

Le carbonate de calcium est un solide blanc et inodore qui existe à l’état naturel sous forme des minéraux calcite et aragonite.
Il constitue le calcaire, le marbre et la craie, ainsi que les coquillages, les coquilles d’œufs et le corail, et il est utilisé dans le ciment, les antiacides et les compléments de calcium.
Il produit une effervescence et libère du dioxyde de carbone au contact des acides, et un chauffage intense le décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone.

Essayer une autre formule

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

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Composés apparentés

CaMg(CO₃)₂ Dolomite Ca(HCO₃)₂ Hydrogénocarbonate de calcium Ca(CH₃COO)₂ Acétate de calcium CaC₂O₄ Oxalate de calcium NaHCO₃ Hydrogénocarbonate de sodium C₂H₅OH Éthanol

FAQ

Quelle est la masse molaire de CaCO3 ?

La masse molaire de carbonate de calcium (CaCO3) est de 100,086 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de CaCO3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans CaCO3, puis additionnez les résultats : 1 × 40,078 (Ca) + 1 × 12,011 (C) + 3 × 15,999 (O) = 100,086 g/mol.

Quel pourcentage de CaCO3 représente Oxygène ?

Oxygène représente 47,96 % de la masse de carbonate de calcium (CaCO3).