נחושת (Cu)
הסמל Cu בא מהמילה הלטינית cuprum, על שם האי קפריסין, מקור עיקרי לנחושת בעולם העתיק.
תכונות נחושת
- מספר אטומי
- 29
- מסה אטומית
- 63.546 u
- קטגוריה
- מתכת מעבר
- טור
- 11
- מחזור
- 4
- גוש
- גוש d
- מצב בטמפרטורת החדר
- מוצק
- אלקטרושליליות
- 1.9
- נקודת היתוך
- 1,357.77 K (1,084.6 °C)
- נקודת רתיחה
- 2,835 K (2,561.8 °C)
- צפיפות
- 8.96 g/cm³
- מטענים נפוצים
- +1, +2
- דרגות חמצון
- +2, +1
- רדיוס אטומי
- 140 pm
- אנרגיית יינון
- 7.726 eV
- אפיניות אלקטרונית
- 1.228 eV
- רדיואקטיבי
- לא, יש איזוטופים יציבים
- שנת גילוי
- עתיק
תצורת האלקטרונים של נחושת
- תצורת אלקטרונים
- [Ar] 3d10 4s1
- תצורת אלקטרונים מלאה
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
- קליפות אלקטרונים
- 2 · 8 · 18 · 1
תצורת האלקטרונים של נחושת (Cu) היא [Ar] 3d10 4s1. 29 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 1.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים בנחושת
באטום נחושת ניטרלי יש 29 פרוטונים ו-29 אלקטרונים. ברוב אטומי נחושת יש בערך 35 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-64, פחות המספר האטומי 29.
מספר הנייטרונים משוער: לאטומים של אותו יסוד יכול להיות מספר שונה של נייטרונים (איזוטופים). מספר אטומי ומסה
כמה אלקטרוני ערכיות יש לנחושת?
1
ל-נחושת יש אלקטרון ערכיות אחד, כשסופרים את האלקטרונים בתת-הקליפה s החיצונית שלו. כמו רוב מתכות המעבר, הוא יכול להשתמש בקישור גם באלקטרוני d.
דיאגרמת האורביטלים של נחושת
כל משבצת היא אורביטל המכיל עד שני אלקטרונים עם ספינים מנוגדים (↑↓). הקליפות הפנימיות זהות לגז האציל שבסוגריים. איך כותבים הגדרות אלקטרוניות
המסה המולרית של נחושת
63.546 g/mol
למול אחד של אטומי נחושת (6.022 × 10²³ אטומים) יש מסה של 63.546 גרם. השתמשו בערך הזה כדי להמיר בין גרמים למולים.
תרכובות המכילות נחושת
עובדות על נחושת
- הסמל Cu בא מהמילה הלטינית cuprum, על שם האי קפריסין, מקור עיקרי לנחושת בעולם העתיק.
- צבעו הירוק של פסל החירות נובע מפטינה שנוצרה כשעורו הדק מנחושת עבר בליה.
- לנחושת (Cu) יש מספר אטומי 29, ובטמפרטורת החדר הוא נמצא במצב מוצק. הוא מוכר מימי קדם.
מיקום בטבלה המחזורית
נחושת הוא יסוד מספר 29, במחזור 4 ובטור 11 של הטבלה המחזורית, בגוש d.
שימושי נחושת
המוליכות החשמלית המצוינת של נחושת הופכת אותה למתכת הסטנדרטית לחיווט חשמלי, לכבלי חשמל, למנועים ולשנאים. היא משמשת גם לצינורות אינסטלציה ולמחליפי חום, והיא המתכת העיקרית בפליז וברונזה. מכיוון שמשטחי נחושת הורגים חיידקים רבים, סגסוגות נחושת משמשות לעיתים לידיות דלתות ולמשטחים אחרים שנוגעים בהם הרבה בבתי חולים.
מי גילה את נחושת?
נחושת מוכרת מימי קדם והייתה אחת המתכות הראשונות שבהן השתמשו בני אדם, משום שהיא מופיעה בטבע כגושים של מתכת טהורה. חפצי נחושת בני כ-10,000 שנה נמצאו במזרח התיכון.
מהיכן בא השם?
השם האנגלי Copper בא מהלטינית המאוחרת cuprum, מהביטוי הלטיני aes Cyprium, ’מתכת קפריסין’, האי הים-תיכוני המפורסם במכרות הנחושת שלו בעת העתיקה. הסמל Cu בא מ-cuprum.
אותו טור
השוואת נחושת
שאלות נפוצות
מהי תצורת האלקטרונים של נחושת?
תצורת האלקטרונים של נחושת (Cu) היא [Ar] 3d10 4s1. 29 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 1.
כמה פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים יש בנחושת?
באטום נחושת ניטרלי יש 29 פרוטונים ו-29 אלקטרונים. ברוב אטומי נחושת יש בערך 35 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-64, פחות המספר האטומי 29.
כמה אלקטרוני ערכיות יש לנחושת?
ל-נחושת יש אלקטרון ערכיות אחד, כשסופרים את האלקטרונים בתת-הקליפה s החיצונית שלו. כמו רוב מתכות המעבר, הוא יכול להשתמש בקישור גם באלקטרוני d.
מהי המסה המולרית של נחושת?
המסה המולרית של נחושת היא 63.546 g/mol. זה אותו מספר כמו המסה האטומית שלו, 63.546 u.
האם נחושת הוא מתכת?
כן. נחושת שייך לקטגוריה מתכת מעבר, ולכן הוא מתכת.
האם נחושת הוא רדיואקטיבי?
הנחושת הרגיל אינו רדיואקטיבי: יש לו לפחות איזוטופ יציב אחד. כמו לכל יסוד, יש לו גם איזוטופים רדיואקטיביים, רובם נוצרים במעבדות.
היכן נמצא נחושת בטבלה המחזורית?
נחושת הוא יסוד מספר 29, במחזור 4 ובטור 11 של הטבלה המחזורית, בגוש d.